題目列表(包括答案和解析)
2005年江蘇酸雨污染有所加重，酸雨發(fā)生頻率為34.1％，上升了6.2個(gè)百分點(diǎn)，每三場(chǎng)雨中就有一場(chǎng)多是酸雨。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)本市空氣中二氧化硫含量（
）進(jìn)行測(cè)定。經(jīng)查閱資料可采用以下方法：
實(shí)驗(yàn)原理：大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物，再加入氫氧化鈉使加成化合物分解，釋放出二氧化硫，與副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫紅色化合物。據(jù)其顏色深淺，用分光光度計(jì)在577nm處進(jìn)行測(cè)定。
分光光度計(jì)是利用分光光度法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定量、定性分析的儀器。而分光光度法則是通過(guò)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)時(shí)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析。其工作原理可以簡(jiǎn)單地用公式表示為
，其中A為吸光度，K為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）采樣：
①若你是該興趣小組成員，你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議：
②用圖裝置采樣。通過(guò)50L空氣后，將吸收液移入100mL容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是
（2）吸光度與
含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25mL比色管中，用每毫升含25
二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表中的標(biāo)準(zhǔn)含量系列。
二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列
| 管號(hào) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | b |
| 標(biāo)準(zhǔn)液／mL | 0 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
| 吸收液／mL | 10.00 | 9.80 | 9.60 | 9.40 | 9.20 | 9.00 |
| 二氧化硫含量／ | 0 | 5．00 | 10.00 | 15．00 | 20.00 | 25.00 |
用10mL比色皿，以水為參比，測(cè)定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。
| 管 號(hào) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 吸光度 | 0 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
以吸光度值為縱坐標(biāo)，二氧化硫含量（
）為橫坐標(biāo)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。
（3）準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿，測(cè)得其吸光度值為0.24，則空氣中二氧化硫含量為 。我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中的最高濃度限值（m9／m3）：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15，二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50，三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70。則該市空氣為 級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。
（4）甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大，試分析乙組同學(xué)測(cè)定空氣中含量偏小的可能原因：（兩個(gè)所用藥品和裝置均無(wú)問(wèn)題）
（5）請(qǐng)你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施：
在容積分別為10L與5L的A、B兩恒容密閉容器中分裝同量
．使A中
在400℃時(shí)分解，10s后測(cè)得
分解率為20％：使B中在500℃時(shí)分解，5s后測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為20％．求A、B兩容器中的分解速率比，并由此可得出何結(jié)論？
|
在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1 L NO2高溫分解(2NO2 | |
| [ ] | |
A． |
40％ |
B． |
20％ |
C． |
60％ |
D． |
5％ |
|
在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1 L NO2高溫分解(2NO2 | |
| [ ] | |
A． |
40％ |
B． |
20％ |
C． |
60％ |
D． |
5％ |
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在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1 L NO2高溫分解(2NO2 | |
| [ ] | |
A． |
40％ |
B． |
20％ |
C． |
60％ |
D． |
5％ |
1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜�。�2）右側(cè)的3處
�。�3）＜ B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向
分解的方向移動(dòng)，使B中的量減少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：
，
，若要充分利用原料，顯然要求原料與
反應(yīng)產(chǎn)生的
和
物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）①
�、诓缓侠恚�?yàn)锽iOCl中，Cl的化合價(jià)為-1價(jià)．③濃NaOH溶液中，
抑制
的溶解，使
的濃度減小，鹽酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)�。�3）放熱
27．（1）按1分鐘計(jì)，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱
，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?lái)10倍，則表面變?yōu)樵瓉?lái)1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
�。�3）不變
28．a＝1 b＝2
29．（1）
�。�2）1／10500 （3）10
30．①39％�、�12.5％ 31．（1）①體積
②當(dāng)活塞由C向B移動(dòng)時(shí)，因體積擴(kuò)大使平衡：
向體積擴(kuò)大方向移動(dòng)以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴(kuò)大，故
，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01
mol
�。�2）
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2NO＋O2)達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.3 L，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為
2NO＋O2)達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.3 L，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為
2NO＋O2)達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.3 L，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為