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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
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          2,4,6
                              		    
             
                        		  
           
            參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（   ）
            
          A．該反應(yīng)的△H=+（E1-E2）kJ/mol
            
          B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
            
          C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
            
          D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
          

			
          
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          ．
          2,4,6
           
          參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（  ）
          A．該反應(yīng)的△H=+（E1-E2）kJ/mol
          B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
          C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
          D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
          

			
          
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          2，3-二氫呋喃是制抗腫瘤藥物的中間體，也可用于電子化學(xué)品和香料中，可由丙烯為原料合成，合成路線如圖所示：

          已知：①高溫條件下，烯烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；
          ②
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：
          A
          CH2═CHCH2Br
          CH2═CHCH2Br
          、C
          CH2=CHCH2CH2OH
          CH2=CHCH2CH2OH
          、E
          ．
          （2）試劑①是
          HCHO
          HCHO
          ，反應(yīng)③的條件是
          氫氧化鈉的醇溶液、加熱
          氫氧化鈉的醇溶液、加熱
          ．
          （3）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名化合物F：
          3，4-二溴-1-丁醇
          3，4-二溴-1-丁醇
          ．
          （4）寫出滿足下列條件的2，3-二氫呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
          CH2=CHCOCH3 
          CH2=CHCOCH3 
          ．
          ①?zèng)]有支鏈，且一取代產(chǎn)物只有兩種；
          ②與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
          （5）如何將2，3-二氫呋喃變成四氫呋喃（）？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：
          +H2
          催化劑
          +H2
          催化劑
          ．
          （6）四氫呋喃還可由化合物G（C4H10O2）在少量濃硫酸存在下制得或由化合物H（C4H9ClO）在氫氧化鈉溶液作用下制得，請(qǐng)分別寫出化合物G和H的結(jié)構(gòu)簡式G
          HOCH2CH2CH2CH2OH
          HOCH2CH2CH2CH2OH
          、H
          ClCH2CH2CH2CH2OH
          ClCH2CH2CH2CH2OH
          ．
          

			
          
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          Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
          （1）首先制備CuO，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)完成缺少的步驟：
          ①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，
          干燥
          干燥
          ，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
          取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
          取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
          ．
          （2）用圖1所示，按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
雙氧水體積
催化劑
待測(cè)數(shù)據(jù)
          

          
a
15mL
無

          

          
b
15mL
0.5g CuO

          

          
c
15mL
0.5g MnO2

          ①從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)是
          相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
          相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
          ．
          ②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用，除與
          a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)（不必寫具體操作）：
          A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
          B．
          CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
          CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
          ．
          Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
          在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
          （1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
          （2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
          A
          A
          ，打開活塞
          B、C
          B、C
          （填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
          ．
          （3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
          A
          A
          ．（填A(yù)或B）
          （4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測(cè)定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
          已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
           
          -
          4
          +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          80%
          80%
          ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392．
          

			
          
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          Ⅰ．下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的，請(qǐng)將對(duì)應(yīng)的排列依據(jù)填在括號(hào)內(nèi)．
          （1）N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3（
          氮元素的化合價(jià)依次升高
          氮元素的化合價(jià)依次升高
          ）
          （2）CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12      （
          分子組成依次增加1個(gè)“CH2”原子團(tuán)
          分子組成依次增加1個(gè)“CH2”原子團(tuán)
          ）
          （3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （
          金屬活動(dòng)性依次升高
          金屬活動(dòng)性依次升高
          ）
          Ⅱ． A、B、C、D、E為常見物質(zhì)，已知A溶液為藍(lán)色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質(zhì)，回答：
          （1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A
          CuSO4
          CuSO4
          ；B
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          ；C
          CuO
          CuO
          ；D
          Cu
          Cu
          ；E
          Fe
          Fe

          （2）寫出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          A→B：
          CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
          CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
          ；
          A→D：
          CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
          CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
          ．
          Ⅲ．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時(shí)，作出了兩種假設(shè)：
          （1）假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          FeSO4
            △  
          .
           
          FeS+2O2↑
          FeSO4
            △  
          .
           
          FeS+2O2↑
          ；
          （2）假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          FeSO4
            △  
          .
           
          FeO+SO3
          FeSO4
            △  
          .
           
          FeO+SO3
          ．
          

			
          
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          1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　
          12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D
          　　23．（1）＜　（2）右側(cè)的3處
          　�。�3）＜　B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動(dòng)，使B中的量減少了．
          　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab
          　　25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　　　
          　　　　
          　�。�2）①�、诓缓侠恚�?yàn)锽iOCl中，Cl的化合價(jià)為-1價(jià)．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．
          　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)　（3）放熱
          　　27．（1）按1分鐘計(jì)，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱
          ，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
          　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
          　�。�3）不變
          　　28．a＝1　　b＝2           
　　29．（1）　（2）1／10500�。�3）10
          　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％
          ②當(dāng)活塞由C向B移動(dòng)時(shí)，因體積擴(kuò)大使平衡：向體積擴(kuò)大方向移動(dòng)以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　
          　 　

          起始：0.08 mol　　　　 0
          平衡：　　
          　　因平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴(kuò)大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01
mol               
　�。�2）1.56 g
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