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				已知加入和時.達(dá)到平衡后生成a mol HBr．在相同條件下.起始時加入..HBr的物質(zhì)的量分別為x.y.z.如果仍保持平衡時各組分的百分含量不變.以下推斷不正確的是( ) A．x.y應(yīng)滿足的關(guān)系是y＝2x            B．x.y.z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z＝2y			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
            
            
                
          幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
                       		  
            
                
          沉淀溶解平衡
                       		      
          Ksp
                       		  
            
                
          AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)
                       		      
          5,0×10-13mol2·L-2
                       		  
            
                
          AgI(s)     Ag+(aq)+I-(aq)
                       		      
          8.3×10-17mol2·L-2
                       		  
            
                
          FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)
                       		      
          6.3×10-18mol2·L-2
                       		  
            
                
          ZnS(s)       Zn2+(aq)+S2-(aq)
                       		      
          1.6×10-24mol2·L-2
                       		  
            
                
          CuS(s)       Cu2+(aq)+S2-(aq)
                       		      
          1.3×10-36mol2·L-2
                       		  
           
            
          （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序為：                 。
            
          （2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I-]      (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag+]      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
            
          (3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是                        (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
            
          (4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：
            
          ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是（    ）
            
          A.加入少量CuS固體                  B.加入少量FeS固體 
            
          C.加入少量FeCl2固體                             D.加入少量CuCl2固體
          

			
          
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          （10分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
           
              
          幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
                      		 
           
              
          沉淀溶解平衡
                      		    
          Ksp
                      		 
           
              
          AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)
                      		    
          5,0×10-13mol2·L-2
                      		 
           
              
          AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)
                      		    
          8.3×10-17mol2·L-2
                      		 
           
              
          FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)
                      		    
          6.3×10-18mol2·L-2
                      		 
           
              
          ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)
                      		    
          1.6×10-24mol2·L-2
                      		 
           
              
          CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)
                      		    
          1.3×10-36mol2·L-2
                      		 
          （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：                。
          （2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c(I－)     (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是            (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
          （4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是        。
          A．加入少量CuS固體                             B．加入少量FeS固體 
          C．加入少量FeCl2固體                                                D．加入少量CuCl2固體
           
          

			
          
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          已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
          幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
          沉淀溶解平衡
          		Ksp
          AgBr(s)       Ag+(aq)+Br-(aq)
          		5,0×10-13mol2·L-2
          AgI(s)    Ag+(aq)+I-(aq)
          		8.3×10-17mol2·L-2
          FeS(s)       Fe2+(aq)+S2-(aq)
          		6.3×10-18mol2·L-2
          ZnS(s)       Zn2+(aq)+S2-(aq)
          		1.6×10-24mol2·L-2
          CuS(s)       Cu2+(aq)+S2-(aq)
          		1.3×10-36mol2·L-2
          （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序為：                。
          （2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I-]     (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag+]     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是                       (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
          (4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：
          ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是（   ）
          A．加入少量CuS固體B．加入少量FeS固體 
          C．加入少量FeCl2固體D．加入少量CuCl2固體
          

			
          
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          （10分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沉淀溶解平衡
          
            		
  
  
          Ksp
          
            		
 
          
 
          
  
  
          AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)
          
            		
  
  
          5,0×10-13mol2·L-2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)
          
            		
  
  
          8.3×10-17mol2·L-2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)
          
            		
  
  
          6.3×10-18mol2·L-2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)
          
            		
  
  
          1.6×10-24mol2·L-2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)
          
            		
  
  
          1.3×10-36mol2·L-2
          
            		
 
          

          


          （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：                
。
          


          （2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c(I－)     
(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)       
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          （3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是            
(用沉淀物的化學(xué)式表示)。
          


          （4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是        。
          


          A．加入少量CuS固體                             B．加入少量FeS固體 
          


          C．加入少量FeCl2固體                                                D．加入少量CuCl2固體
          


           
          

			
          
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          已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
          幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
          沉淀溶解平衡
          Ksp
          AgBr(s)　　 Ag+(aq)+Br-(aq)
          5,0×10-13mol2·L-2
          AgI(s)　　 Ag+(aq)+I-(aq)
          8.3×10-17mol2·L-2
          FeS(s)　　 Fe2+(aq)+S2-(aq)
          6.3×10-18mol2·L-2
          ZnS(s)　　 Zn2+(aq)+S2-(aq)
          1.6×10-24mol2·L-2
          CuS(s)　　 Cu2+(aq)+S2-(aq)
          1.3×10-36mol2·L-2
          （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：　　　　　　　　 。
          （2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c(I－)　　  (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)　　　  (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是　　　　　　 (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
          （4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 　　　 。
          A．加入少量CuS固體　　　　　　　　　　　　　　 B．加入少量FeS固體 
          C．加入少量FeCl2固體　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．加入少量CuCl2固體
          

			
          
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          1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　
          12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D
          　　23．（1）＜　（2）右側(cè)的3處
          　�。�3）＜　B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．
          　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab
          　　25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　　　
          　　　　
          　�。�2）①�、诓缓侠恚驗锽iOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．
          　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)�。�3）放熱
          　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱
          ，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
          　　（2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
          　�。�3）不變
          　　28．a＝1　　b＝2           
　　29．（1）�。�2）1／10500　（3）10
          　　30．①39％　②12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％
          ②當(dāng)活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：向體積擴大方向移動以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　
          　 　

          起始：0.08 mol　　　　 0
          平衡：　　
          　　因平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01
mol               
　�。�2）1.56 g
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