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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				A．20 mL.            B．20 mL.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          20 mL　0.5 mol/L的鹽酸與一塊大理石反應，下列措施不能提高反應速率的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          加入10 mL　1 mol/L的鹽酸
          

          

          B．
          		

          加入30 mL　10 mol/L的鹽酸
          

          

          C．
          		

          所用的大理石研磨成粉末
          

          

          D．
          		

          加入10 mL　H2O
          

          

          

			
          
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          20 ml　1 mol/L　CH3COOH溶液跟40 ml　0.5 mol/L　NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          

          B．
          		

          c(Na+)＝c(CH3COO－)，c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          

          C．
          		

          c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(CH3COO－)
          

          

          D．
          		

          c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CH3COO－)
          

          

          

			
          
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          20 ml　1 mol/L　CH3COOH溶液跟40 ml　0.5 mol/L　NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          

          B．
          		

          c(Na+)＝c(CH3COO－)，c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          

          C．
          		

          c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(CH3COO－)
          

          

          D．
          		

          c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CH3COO－)
          

          

          

			
          
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          20 ml　1 mol/L的醋酸溶液與40 ml　0.5 mol/L NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          [Na+]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+]
          

          

          B．
          		

          [Na+]＝[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+]
          

          

          C．
          		

          [Na+]＞[OH－]＞[CH3COO－]＞[H+]
          

          

          D．
          		

          [Na+]＞[OH－]＞[H+]＞[CH3COO－]
          

          

          

			
          
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          Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
          （1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
          硫酸銅與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應速率
          硫酸銅與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應速率
          ；
          （2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
          升高溫度、增大鋅粒接觸面積
          升高溫度、增大鋅粒接觸面積
          （答兩種）；
          （3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
          

          


          
            實 驗
          混合溶液          		
A
B
C
D
E
F
          

          
4mol?L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
          

          
 飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
          

          
H2O/mL
V7
V8
V9
15
10
0
          請完成此實驗設計，其中：V2
          =
          =
          V5=
          30
          30
          ，V6=
          10
          10
          ，V8=
          19.5
          19.5
          ；
          （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）
          Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
          

          


          
組別
c（HA）/mol?L-1
c（NaOH）/mol?L-1
混合液pH
          

          
甲
c
0.2
pH=7
          

          
乙
0.2
0.1
pH＞7
          

          
丙
0.1
0.1
pH=9
          請回答下列問題：
          （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？
          否
          否
          （選填“是”或“否”）．
          （5）分析乙組實驗數(shù)據(jù)，HA是
          弱
          弱
          酸（選填“強”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=
          10-5
          10-5
          mol?L-1．
          

			
          
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          1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　
          12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D
          　　23．（1）＜�。�2）右側(cè)的3處
          　�。�3）＜　B相當于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．
          　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab
          　　25．（1）B．根據(jù)反應：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　　　
          　　　　
          　　（2）①�、诓缓侠恚驗锽iOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．
          　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)　（3）放熱
          　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱
          ，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
          　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
          　�。�3）不變
          　　28．a＝1　　b＝2           
　　29．（1）�。�2）1／10500�。�3）10
          　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％
          ②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：向體積擴大方向移動以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　
          　 　

          起始：0.08 mol　　　　 0
          平衡：　　
          　　因平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01
mol               
　　（2）1.56 g
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