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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				28．撲炎痛是一種新型的解熱鎮(zhèn)痛消炎藥物．其合成路線可用下面的圖示表示(除主要產(chǎn)物外.其余生成物均略去).請分析回答: (1)A和B的結(jié)構(gòu)簡式:A              ,B              ． (2)圖示中各步反應屬于取代反應的有               ．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：

          （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
          ab
          ab
          ．
          （a）玻璃棒　�。╞）燒杯   （c）燒瓶
          （2）步驟II取樣分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是
          C
          C
          和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
          （a） 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比　�。╞） 確保鐵的氧化物酸溶完全    （c） 確定下一步還原所需鐵的量
          （3）完成步驟IV中的氧化還原反應：補充產(chǎn)物并配平：
          6
          6
           Fe2++
          1
          1
          ClO3-+
          6
          6
          H+=
          6
          6
          Fe3++Cl-+
          3H2O
          3H2O

          （4）聚合硫酸鐵溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比．測定時所需的試劑
          ac
          ac
          ．
          （a） NaOH　　�。╞） FeSO4　　�。╟） BaCl2　　�。╠） NaClO3
          需要測定Fe2O3和
          BaSO4
          BaSO4
          的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）．
          

			
          
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          化學與生活、生產(chǎn)密不可分，下列敘述正確的是（　　）
          

			
          
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          硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。? 
            
            
          實驗步驟如下：
            
          (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。
            
          (a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?
            
          (2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?
            
          (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比?
            
          (b)確定下一步還原所需鐵的量?
            
          (c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量?
            
          (d)確保鐵的氧化物酸溶完全?
            
          (3)用NaClO3氧化時反應方程式如下：?
            
          6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
            
          若改用HNO3氧化，則反應方程式如下?
            
          6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2
            
          已知1 mol HNO3價格為0.16元、1 mol NaClO3價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。
            
          (4)聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比。?
            
          測定時所需的試劑________。?
            
          (a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3?
            
          (5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)。?
            
          (6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?
            
          (a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?
          

			
          
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          硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。? 
          實驗步驟如下：
          (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。
          (a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?
          (2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?
          (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比?
          (b)確定下一步還原所需鐵的量?
          (c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量?
          (d)確保鐵的氧化物酸溶完全?
          (3)用NaClO3氧化時反應方程式如下：?
          6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
          若改用HNO3氧化，則反應方程式如下?
          6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2
          已知1 mol HNO3價格為0.16元、1 mol NaClO3價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。
          (4)聚合硫酸鐵溶液中Equation.3與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中Equation.3與Fe3+物質(zhì)的量之比。?
          測定時所需的試劑________。?
          (a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3?
          (5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)。?
          (6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?
          (a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?
          

			
          
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          聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：

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          （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______．
          （a）玻璃棒　�。╞）燒杯   （c）燒瓶
          （2）步驟II取樣分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是______和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
          （a） 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比　�。╞） 確保鐵的氧化物酸溶完全    （c） 確定下一步還原所需鐵的量
          （3）完成步驟IV中的氧化還原反應：補充產(chǎn)物并配平：
          ______ Fe2++______ClO3-+______H+=______Fe3++Cl-+______
          （4）聚合硫酸鐵溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比．測定時所需的試劑______．
          （a） NaOH　　�。╞） FeSO4　　�。╟） BaCl2　　�。╠） NaClO3
          需要測定Fe2O3和______的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）．
          

			
          
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          　　1．B　2．B　3．B　4．B　5．A　6．BD　7．A　8．A　9．AD　10．A　11．AD
          　　12．CD　13．C　14．A　15．B　16．D　17．D　18．C　19．A　20．B　21．A　22．B
          　　23．（1）E、、�。�2）D、、�。�3）A、、�。�4）D、、．
          　　24．①
          　�、�
          　�、�
          　　④
          　　25．（1）磺酸基H亦有較強的酸性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　（2）A   （3）　　
          　　26．（1） 　�。�2）　　（3）②⑤
          　�。�4）
          　　n　
          　　27．（1）　　
          　　
          　　（2）①
          　�、�
          　　28．本題采用“逆推法”（1）A　
　　B　 
          　　（2）①②③④
          　　29．
          　�。�2）可以，因為該反應的總反應式為，原子利用率＝34/34×100％＝100％，故可稱為理想狀態(tài)
          　　30．（1）A、D   　�。�2）除去過量的硫粉�。�3）
          　�。�4）生成：，∴　未飽和
          　�。�5）B　（6）設析出的晶體質(zhì)量為x（g）
          　　30×1.14-18.9＝15.3（g）　
          　　∴　x＝23.1（g）www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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