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				3．乙炔 (1)點(diǎn)燃純凈的乙炔 實(shí)驗(yàn):點(diǎn)燃純凈的乙炔.觀察乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象. 現(xiàn)象與解釋:乙炔燃燒時(shí).火焰明亮.并伴有濃烈的黑煙.這是乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯還高.碳沒有完全燃燒的緣故. (2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色 實(shí)驗(yàn):把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里.觀察試管里溶液顏色的變化. 現(xiàn)象與解釋:KMnO4酸性溶液的紫色褪去.說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應(yīng). (3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 實(shí)驗(yàn):把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里.觀察試管里溶液顏色的變化. 現(xiàn)象與解釋:溴的紅棕色褪去.說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應(yīng).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          　 工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸，必須先合成氯化氫氣體，生產(chǎn)中得到的氯化氫氣體中或多或少都會(huì)含有生成氯化氫的一種反應(yīng)物，將該混合物用蒸水吸收可得一定濃度的純鹽酸，此過程中逸出的氣體可以循環(huán)利用�！�  
          (1)寫出工業(yè)電解食鹽水制取H2和Cl2的化學(xué)方程式：_______________________。
              
          (2)工業(yè)上要得到純鹽酸并保障工人工作安全，如何合成氯化氫是關(guān)鍵的一步。則下列合成氯化氫氣體的方法能達(dá)到生產(chǎn)目的的是________。
              
          A.點(diǎn)燃H2和Cl2的混合物，二者體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)比為1∶1最合適。
              
          B.點(diǎn)燃H2和Cl2的混合物，二者體積(同溫同壓下測定)比不應(yīng)為1∶1。
              
          C.純凈的H2在過量的Cl2中安靜地燃燒。
              
          D.純凈的Cl2在過量的H2中安靜地燃燒。
              
                           
          

			
          
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          加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
          （1）工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

          已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合價(jià)是
          +5
          +5
          ．碘酸鉀的溶解度見表：
          

          


          
溫度/℃
20
40
60
80
          

          
KIO3/100gH2O
8.08
12.6
18.3
24.8
          操作③得到碘酸鉀晶體的方法是
          降溫結(jié)晶
          降溫結(jié)晶
          ．
          （2）加碘食鹽中碘元素的測定．
          ①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          步驟2：用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過量KI溶液充分混合；
          步驟3：以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反應(yīng)完全．則食鹽樣品中的碘元素含量是
          1270
          3w
          （或?qū)懗?span id="uk7uyzk"    class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
          423.33
          w
          ）
          1270
          3w
          （或?qū)懗?span id="h3zktqq"    class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
          423.33
          w
          ）
          mg?kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
          ②學(xué)生乙另取純凈的NaCl進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
步驟1
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．
溶液無變化
          

          
步驟2
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振蕩．
溶液無變化
          

          
步驟3
然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振蕩．
溶液變藍(lán)色
          實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是
          4I-+4H++O2=2I2+2H2O
          4I-+4H++O2=2I2+2H2O
          （用離子方程式表示）．
          ③根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，學(xué)生甲測得的食鹽中碘元素的含量可能
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．原因是
          過量的I-會(huì)被空氣中的氧氣氧化為I2
          過量的I-會(huì)被空氣中的氧氣氧化為I2
          ．
          

			
          
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          高氯酸銅[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
          （1）制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO4（含F(xiàn)e2+）放入小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反應(yīng)．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，過濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為2～3.7，Cu2+為4.7～6.7）．
          ①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
          ．
          ②用NaOH溶液將溶液pH調(diào)至3.5～4，其目的是
          使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
          使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
          ．
          （2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）2?6H2O，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)
          步驟．該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
          a．稱取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研細(xì)后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
          b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀
          2-3
          2-3
          次．
          c．用
          鹽酸酸化的氯化鋇
          鹽酸酸化的氯化鋇
          檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，
          d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，攪拌至
          剛好不產(chǎn)生氣泡
          剛好不產(chǎn)生氣泡
          為止．
          e．過濾，得藍(lán)色高氯酸銅溶液．f．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌，得藍(lán)色晶體．
          g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶體8.4g．
          ①補(bǔ)充上述步驟b、c和d．            
          ②本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_
          80.9%
          80.9%
          ．
          ③某溫度下，高氯酸銅同時(shí)按兩種方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
          若測得V（O2）/V（Cl2）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          2n-7
          2n+1
          2n-7
          2n+1
          （用含n的代數(shù)式表示）．
          

			
          
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          （16分）(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上           （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上（填“有”或“沒有”）          氣泡產(chǎn)生。
          


          


          （2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是                                                     ，
          


          有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片                    ；銅片                         。
          


          圖丙所示原電池中，電子流向?yàn)?u>                      。
          


          （3）圖乙、圖丙是一個(gè)將           能轉(zhuǎn)化為
         能的裝置，人們把它叫做原電池。
          


           
          

			
          
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          （16分）(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上          （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上（填“有”或“沒有”）         氣泡產(chǎn)生。

          （2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是                                                    ，
          有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片                   ；銅片                        。
          圖丙所示原電池中，電子流向?yàn)?u>                     。
          （3）圖乙、圖丙是一個(gè)將           能轉(zhuǎn)化為          能的裝置，人們把它叫做原電池。
          

			
          
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