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				現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類.火法煉鋅是將閃鋅礦通過浮選.焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅.再把氧化鋅和焦炭混合.在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K.使鋅蒸餾出來.主要反應(yīng)為:焙燒爐中:2ZnS+3O2＝2ZnO+2SO2                  ①鼓風(fēng)爐中:2C+O2＝2CO                 ②			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法（蒸餾法）和濕法（電解法）兩大類．
          Ⅰ．火法煉鋅工藝如下：
          精英家教網(wǎng)
          焙燒和蒸餾過程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
          2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ?mol-1　　�、�
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=b kJ?mol-1  ②
          ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=c kJ?mol-1  ③
          （1）以上三個反應(yīng)中，一定是放熱反應(yīng)的是
           
          （填序號）．
          （2）反應(yīng)：ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）△H=
           
          kJ?mol-1．
          Ⅱ．濕法煉鋅工藝如下：
          精英家教網(wǎng)
          （3）寫出“浸出”主要反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （4）“電解”獲得鋅的電極反應(yīng)為
           
          ．
          （5）該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
           
          （填化學(xué)式）．
          

			
          
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          現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法(蒸餾法)和濕法(電解法)兩大類。
          


          Ⅰ. 火法煉鋅工藝如下：
          


          


          焙燒和蒸餾過程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
          


          2ZnS(s)＋3O2(g)===2ZnO(s)＋2SO2(g)　　ΔH1＝a kJ·mol－1　　　①
          


          2C(s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH2＝b kJ·mol－1  ②
          


          ZnO(s)＋CO(g)===Zn(g)＋CO2(g) 
ΔH3＝c
kJ·mol－1  ③
          


          (1) 以上三個反應(yīng)中，一定是放熱反應(yīng)的是______________(填序號)。
          


          (2) 反應(yīng)：ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)===Zn(g)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝____________kJ·mol－1。
          


          Ⅱ. 濕法煉鋅工藝如下：
          


          (3) 寫出“浸出”主要反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
          


          (4) “電解”獲得鋅的電極反應(yīng)為______________________。
          


          (5) 該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________________________(填化學(xué)式)。
          


           
          

			
          
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          現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法(蒸餾法)和濕法(電解法)兩大類。
          Ⅰ. 火法煉鋅工藝如下：
          焙燒和蒸餾過程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
          2ZnS(s)＋3O2(g)===2ZnO(s)＋2SO2(g)　　ΔH1＝a kJ·mol－1　　�、�
          2C(s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH2＝b kJ·mol－1  ②
          ZnO(s)＋CO(g)===Zn(g)＋CO2(g) ΔH3＝ckJ·mol－1  ③
          (1) 以上三個反應(yīng)中，一定是放熱反應(yīng)的是______________(填序號)。
          (2) 反應(yīng)：ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)===Zn(g)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝____________kJ·mol－1。
          Ⅱ. 濕法煉鋅工藝如下：
          (3) 寫出“浸出”主要反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
          (4) “電解”獲得鋅的電極反應(yīng)為______________________。
          (5) 該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________________________(填化學(xué)式)。
           
          

			
          
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          （三選一）【化學(xué)與技術(shù)】
          現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題。 
          (1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373～1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為2ZnS+3O22ZnO+ 2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO、ZnO+COZn+CO2。用火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究的數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率的關(guān)系如圖甲；硫酸溶液的體積與固體的體積比對銦浸出率的影響如圖乙。 
          

          ①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為____________。 
          ②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_________、________ 
          (2)濕法煉鋅的主要工藝流程為： 
          

          ①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣：_________________ 
          ②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化
          Fe2+的離子方程式：______________ 
          (3)酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式：________________________、_________________。 
          

			
          
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          （2011?臨川區(qū)模擬）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．
          （1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選．焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
          2ZnS+3O2
           高溫 
          .
           
          2ZnO+2SO2； 鼓風(fēng)爐中：2C+O2
            △  
          .
           
          2CO  ZnO+CO
            △  
          .
           
          Zn+CO2
          從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下．實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

          ①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為
          2mol?L-1
          2mol?L-1
          ．
          ②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：
          180
          180
          ，
          6：1
          6：1
          ．
          （2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

          ①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣
          將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等
          將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等
          ．
          ②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          ③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式
          Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
          Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
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          題號
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          答案
          A
          C
          A
          C
          C
          A
          D
          D
          題號
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          12
          13
          14
           
           
          答案
          B
          AD
          C
          D
          BD
          AD
           
           
          15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥
          Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)    
          ⑵過濾、洗滌(1分)  
          ⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）紅(1分)      ⑷3　(2分)     
          16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）
          (3)2NaCl +2H2O
H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分）  氯堿工業(yè)（1分）
          (4)2Fe3+ +
3ClO? + 10OH? ＝
2FeO42? + 3Cl?
+ 5H2O（2分）
          ②本身被還原成Fe3+而發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)以達(dá)到凈化水的目的。（1分）
          17、（10分）(1)FeSO4?7H2O  （寫FeSO4晶體也給分）
          (2)防止Fe2＋氧化；  取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。
          (3)稀鹽酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO2 Ti＋O2↑        
（每空2分，共10分）
          18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）
          ⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）
          ②空白對照實驗（2分，相近合理答案也給分）
          ③將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實驗（2分）
          ⑶ 800 （2分）
          19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）
          (3)（4分）
(4)（5分）
          20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不變（1分）
          ⑵ ＜（2分）
          ⑶ 設(shè)焙燒爐中消耗空氣的物質(zhì)的量為5x，鼓風(fēng)爐中消耗空氣物質(zhì)的量為5y，則：
          2C＋O2＝2CO   
ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO2（g）
          y    2y     
1mol    2y×62.5%               1mol
          2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol   
5y＝4mol（2分）
          2ZnS
＋ 3O2 ＝
2ZnO ＋ 2SO2     △n
          2mol           1mol
          1mol           0.5mol
          4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）
          5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol
           V(空氣)＝20.5×22.4L?mol－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）
          21、（12分）
          (1)CD（2分）   (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個電子層。按能量最低原理，4s上排2個電子，3d上排10個電子，4p上排6個電子，共對應(yīng)18種元素，若4d排電子，就出現(xiàn)了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d74s2（1分）    (3)BC（2分）
          (4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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