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（14分）含氮廢水進入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。

⑴環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：

6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^—。又有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。

寫出鎂和含NO^3－的廢水反應的離子方程式____________________                     。

⑵水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質(zhì)濃度的方法），檢測步驟如下：

步驟一：配制標準溶液：稱取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。

步驟二：配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示。

步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。

①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點是                                 。

②步驟二中設計色階序號1的作用是                                           。

③如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是                                  。

⑶現(xiàn)有含NH₃為3.4mg·L^—1的廢水150m³（密度為1g·cm^-3），可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應：

2O₂+ NH₃ === NO₃^－ +H⁺ + H₂O    6NO₃^－+6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若用此方法處理，假設每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇             g。

（14分）含氮廢水進入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。

⑴環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：

6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^—。又有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。

寫出鎂和含NO^3－的廢水反應的離子方程式____________________                      。

⑵水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質(zhì)濃度的方法），檢測步驟如下：

步驟一：配制標準溶液：稱取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。

步驟二：配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示。

步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。

①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點是                                  。

②步驟二中設計色階序號1的作用是                                            。

③如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是                                   。

⑶現(xiàn)有含NH₃為3.4mg·L^—1的廢水150m³（密度為1g·cm^-3），可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應：

2O₂ + NH₃ === NO₃^－ + H⁺ + H₂O    6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若用此方法處理，假設每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇              g。

含氮廢水進入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。

⑴環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^—。又有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。

寫出鎂和含NO₃^－的廢水反應的離子方程式

____________________                      。

⑵水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質(zhì)濃度的方法），檢測步驟如下：

步驟一：配制標準溶液：稱取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。

步驟二：配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示。

步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。

①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點

是                                    。

②步驟二中設計色階序號1的作用

是                                              。

③如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施

是                                    。

⑶現(xiàn)有含NH₃為3.4mg·L^—1的廢水150m³（密度為1g·cm^-3），可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應：

2O₂ + NH₃ === NO₃^－ + H⁺ + H₂O    6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若用此方法處理，假設每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇              g。

(08合肥十中模擬)含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外興趣小組先測定某廢水中含NO₃^-為3×10^-4mol／L，而后用金屬鋁將NO₃^-還原為N₂，從而消除污染。

 (1)配平下列有關(guān)反應的離子方程式：

    NO₃^-+Al+H₂O→N₂↑+Al(OH)₃↓+OH^-

     (2)上述反應中，還原劑是________，被還原的元素是___________，每生成2molN₂，將有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

     (3)有上述廢水100m³，若要完全消除污染，則所耗金屬鋁的質(zhì)量為________kg。（需要有過程）

（08潮陽一中模擬）(6分)含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。

（1）配平以下有關(guān)的離子反應方程式：

   NO₃^－ +     Al+   H₂O    N₂↑ +    Al(OH)₃ +   OH^－

（2）以上反應中每生成1 mol這種還原產(chǎn)物，將有_____________摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）環(huán)保小組治理方案是否合理___________，理由是_______________________________________。