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          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
                
            
                
          弱酸化學(xué)式
                       		      
          CH3COOH
                       		      
          HCN
                       		      
          H2CO3
                       		  
            
                
          電離平衡常數(shù)（25℃）
                       		      
          1.8×l0＿5
                       		      
          4.9×l0＿10
                       		      
          K1=4.3×l0＿7
             
          K2=5.6×l0＿11
                       		  
           
                
          則下列有關(guān)說法正確的是
            
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
            
          B．a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
            
          C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
            
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
          

			
          
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          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
           
              
          弱酸化學(xué)式
                      		    
          CH3COOH
                      		    
          HCN
                      		    
          H2CO3
                      		 
           
              
          電離平衡常數(shù)（25℃）
                      		    
          1.8×l0＿5
                      		    
          4.9×l0＿10
                      		    
          K1=4.3×l0＿7
            
          K2=5.6×l0＿11
                      		 
          則下列有關(guān)說法正確的是(    )
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
          B．a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b
          C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
           
          

			
          
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          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          




          
 
          
  
  
          弱酸化學(xué)式
          
            		
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          
            		
  
  
          1.8×l0＿5
          
            		
  
  
          4.9×l0＿10
          
            		
  
  
          K1=4.3×l0＿7
          
  
          K2=5.6×l0＿11
          
            		
 
          

          




          則下列有關(guān)說法正確的是(    )
          


          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
          


          B．a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b
          


          C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
          


          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
          


           
          

			
          
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          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
              
            
                
          弱酸化學(xué)式
                       		      
          CH3COOH
                       		      
          HCN
                       		      
          H2CO3
                       		  
            
                
          電離平衡常數(shù)（25℃）
                       		      
          1.8×l0＿5
                       		      
          4.9×l0＿10
                       		      
          K1=4.3×l0＿7
             
          K2=5.6×l0＿11
                       		  
           
          

			
          
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          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
              
            
                
          弱酸化學(xué)式
                       		      
          CH3COOH
                       		      
          HCN
                       		      
          H2CO3
                       		  
            
                
          電離平衡常數(shù)（25℃）
                       		      
          1.8×l0＿5
                       		      
          4.9×l0＿10
                       		      
          K1 = 4.3×l0＿7    K2 = 5.6×l0＿11
                       		  
           
              
          現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說法正確的是
            
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
            
          B．a mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，
            
          則a一定小于b
            
          C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
            
          D．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32－)
          

			
          
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          題號
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          8
          答案
          A
          C
          A
          C
          C
          A
          D
          D
          題號
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          答案
          B
          AD
          C
          D
          BD
          AD
           
           
          15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥
          Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)    
          ⑵過濾、洗滌(1分)  
          ⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）紅(1分)      ⑷3　(2分)     
          16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）
          (3)2NaCl +2H2O
H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分）  氯堿工業(yè)（1分）
          (4)2Fe3+ +
3ClO? + 10OH? ＝
2FeO42? + 3Cl?
+ 5H2O（2分）
          ②本身被還原成Fe3+而發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)以達(dá)到凈化水的目的。（1分）
          17、（10分）(1)FeSO4?7H2O  （寫FeSO4晶體也給分）
          (2)防止Fe2＋氧化；  取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。
          (3)稀鹽酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO2 Ti＋O2↑        
（每空2分，共10分）
          18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）
          ⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）
          ②空白對照實驗（2分，相近合理答案也給分）
          ③將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實驗（2分）
          ⑶ 800 （2分）
          19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）
          (3)（4分）
(4)（5分）
          20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不變（1分）
          ⑵ ＜（2分）
          ⑶ 設(shè)焙燒爐中消耗空氣的物質(zhì)的量為5x，鼓風(fēng)爐中消耗空氣物質(zhì)的量為5y，則：
          2C＋O2＝2CO   
ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO2（g）
          y    2y     
1mol    2y×62.5%               1mol
          2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol   
5y＝4mol（2分）
          2ZnS
＋ 3O2 ＝
2ZnO ＋ 2SO2     △n
          2mol           1mol
          1mol           0.5mol
          4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）
          5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol
           V(空氣)＝20.5×22.4L?mol－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）
          21、（12分）
          (1)CD（2分）   (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個電子層。按能量最低原理，4s上排2個電子，3d上排10個電子，4p上排6個電子，共對應(yīng)18種元素，若4d排電子，就出現(xiàn)了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d74s2（1分）    (3)BC（2分）
          (4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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