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右圖所示為冰晶石（化學式為Na₃AlF₆）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種。

（1）圖中●、○分別指代哪種粒子           、               ；大立方體的體心處▽所代表的是               。冰晶石在化工生產中的用途                。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質比較如下：[來源:ZXXK]

H₂S和H₂O₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因            ?

 (3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

寫出銅原子價電子層的電子排布式           ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有          (填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有                       。實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是                          。

右圖所示為冰晶石（化學式為Na₃AlF₆）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種。

（1）圖中●、○分別指代哪種粒子          、               ；大立方體的體心處▽所代表的是              。冰晶石在化工生產中的用途               。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質比較如下：

H₂S和H₂O₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因            ?

 (3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

寫出銅原子價電子層的電子排布式           ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有          (填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有                       。實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是                         。

（11分）以Ba(OH)₂?8H₂O和無水TiO₂粉體為反應物，在300℃時連續(xù)反應8h得到BaTiO₃晶體。該晶體具有顯著的壓電性能，用于超聲波發(fā)生裝置中。該晶體中每個Ba²⁺離子被12個O^2－離子包圍形成立方八面體；BaO₁₂十二面體在晶體中的趨向相同，根據配位多面體生長習性法則的特例，晶體的理論習性與BaO₁₂多面體的形狀相同。由于BaO₁₂多面體的形狀為立方八面體，因此該晶體的生長習性為立方八面體。

1．BaTiO₃晶體的晶胞如右圖所示。該晶體中Ba、O聯合組成哪種類型的堆積形式；Ti的O配位數和O的Ba配位數分別是多少？

2．我們在研究該晶體時，溶液中存在的生長基元為2種陰離子，其O配位數與晶體中相同。請寫出這2種生長基元和形成生長基元的反應方程式。

3．右圖所示CeO₂結構，O^2－離子位于各小立方體的角頂，而Ce⁴⁺離子位于小立方體的中心。判斷CeO₂晶體的生長習性為什么，說明判斷理由。

4．判斷NaCl晶體的生長習性，畫出NaCl晶胞中體現其生長習性的單元。

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：