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（9分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H==-98kJ/mol。開始時(shí)在100L的密閉容器中加

入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)

K=____________________

（2）一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增

大的是____________（填字母）。

A.保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3     B.保持溫度和容器體積不變，充入2molN2

C.保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3             

E.升高溫度            F．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入

SO2的電極的電極反應(yīng)式：_____________

（4）若通入SO2的速率為2.24L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定

持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流

入速率應(yīng)為_______________mL/min。

(8分)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

(1)某溫度下，SO₃（g）SO₂（g）＋1／2O₂（g）；△H= +98 kJ?mol^－1。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂(g)和10.0molO₂(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=               

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是                  。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃ 　　

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃

E．升高溫度

F．移動(dòng)活塞壓縮氣體

(3)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：

                                                              　          。

(4)若通入SO₂的速率為2.24L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為                   mL/min