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				D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變.充入1mol SO3E．升高溫度F．移動活塞壓縮氣體(3)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸.寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反應(yīng)達到平衡，這時C的濃度為1.2mol/L，則：
          （1）5min內(nèi)A的速率v（A）=
           
          mol/（L?min）．
          （2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
           
          ．
          A．混合氣體的壓強保持不變
          B．單位時間生成2mol A的同時生成1mol B
          C．混合氣體的密度保持不變
          D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為2：1：3
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
           
          ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是
           
          ．
          （4）在此條件下平衡時，B的轉(zhuǎn)化率是
           
          ．
          （5）若升高溫度，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          

			
          
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          在容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖：
              
          31．從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_______________。
              
          32．若改變某一條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則v(正)　　　  （選填序號，下同）。
              
           a．不變    　　b．減小  
              
          c．增大　  　　d．均有可能
              
          33．下列各項能夠說明反應(yīng)達到平衡的是___________。
              
           a．n(N2)和n(H2)之比保持不變　    b．容器內(nèi)的壓強保持恒定不變
              
           c．n(NH3)和n(N2)之比保持不變   d．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變
              
          34．第5min，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的濃度不可能為　　　   mol·L-1。
              
          a． 0.40　   b．0.12 　 c．0.10　  　 d．0.08
              
          35．在第5min將容器壓縮一半體積，若在第8min達到新的平衡(NH3的濃度約為0.25 mol·L-1)，請在上圖中畫出第5～9分鐘內(nèi)NH3濃度的近似變化曲線。
              
                           
          

			
          
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          有a、b兩個恒溫密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下將3 mol A、1 mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)
           

          (1)
          		

          

          達平衡時a中A的濃度是M mol/L，C的濃度是N mol /L，b中A的濃度是m mol/L，C的濃度是n mol/L，試比較N與n的大小(選填：＞或＜或＝)：N________n
          

          

          

          (2)
          		

          

          選擇下列配比分別充入a、b兩容器中，達平衡后a中C的濃度仍為N mol/L的是________，b中的C濃度仍為n mol/L的是________．
          

          ①6 mol A＋2 mol B　　②3 mol A＋2 mol C
          

          ③2 mol C＋1 mol B＋1 mol D　�、�1.5 mol A＋0.5 mol B＋1 mol C＋0.5 mol D
          

          

          

          (3)
          		

          

          若將2 mol C和2 mol D充入a中，平衡時A的濃度為X mol·L－1，C的濃度為Y mol/L，則X與M，Y與N之間關(guān)系為：X________M，Y________N(選填：＞或＜或＝)
          

          

          

          (4)
          		

          

          若將4 molC和2 molD充入a中，平衡時A的濃度為R mol/L．則________
          

          ①R＝2M�、赗＜M�、跰＜R＜2M　④R＞2M
          

          

          

          

			
          
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          （16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
          溫度/℃
                     		1000
                     		1150
                     		1300
           
          平衡常數(shù)
                     		64．0
                     		50.7
                     		42．9
           
          請回答下列問題：
          ⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
          ⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡．求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝              ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為              ，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)              。
          ⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              
          A．減少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D   
          D．降低反應(yīng)溫度        E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑
          ⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              
          ⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是              
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變     B．B的速率不隨時間的變化而變化
          C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))
          

			
          
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          （16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
          溫度/℃
          		1000
          		1150
          		1300
          平衡常數(shù)
          		64．0
          		50.7
          		42．9
          請回答下列問題：
          ⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
          ⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡．求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝              ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為              ，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)              。
          ⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              
          A．減少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D   
          D．降低反應(yīng)溫度        E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑
          ⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              
          ⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是              
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變     B．B的速率不隨時間的變化而變化
          C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))
          

			
          
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          題號
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          3
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          答案
          B
          D
          A
          A
          C
          D
          B
          D
          B
          B
          AC
          AD
          BC
          C
          15．（10分，每空2分）
          （1）過濾(洗滌) 
；    蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾
          （2）連接好裝置，從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差。靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）
          6ec8aac122bd4f6e（3）移動漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平                
（4）6ec8aac122bd4f6e%（2分）
          16．（8分）（1）Al4C3；             
 (各1分，共2分)
          （2）1.204×1024（或2NA）（2分）        
（3）4NH3+5O26ec8aac122bd4f6e4NO+6H2O（2分）
          （4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；
          6ec8aac122bd4f6e17．（10分，每空2分）        （1）HC2O4－+ OH―= C2O42－+ H2O    （2）＞
          （3）H2C2O4     CO↑+CO2↑+H2O
          （4）溫度過低反應(yīng)速率緩慢；溫度過高時，H2C2O4在酸性溶液中會部分分解。(每個點1分 共2分)
          （5）C
          18．（10分）（1）保護臭氧層（1分）
          （2）6ec8aac122bd4f6e（2分）
          （3）A（2分）
          （4）①2KHCO36ec8aac122bd4f6eK2CO3+CO2↑+H2O（2分）
          ②CO2(g)+3H2(g)          
 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ•mol－1（2分）
          6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e（5）B或D（B、D都選給分）（1分）
          19．（12分，每空2分）
          6ec8aac122bd4f6e（1）反應(yīng)①：加成反應(yīng)；反應(yīng)④：取代反應(yīng)（2） A：CH3CCN； G：
           
          （3）B→C；CH3CCOOH          
CH2＝CCOOH＋H2O
           
          


          
 
          
  
  
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
          
 
          
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
          
 
          
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
          6ec8aac122bd4f6e


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              20．（10分） 
（1） 0.3 （2分） 
（2）ACF  （3分）
              （3）SO2十2H2O－2e―＝ SO42―十4 H+ （2分）；     （4）13.4mL/min （3分）
              21．⑴ 3d54s2 （2分）； Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）（2分）
              ⑵ ① 具有孤對電子 （2分） ② sp（2分） ； ∶N≡N∶（1分）
              ⑶ 分子晶體（1分）   ⑷ 2∶1（1分）；    3：2（1分）
               
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