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（1）某同學(xué)為探究蔗糖的水解反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，填寫實(shí)驗(yàn)步驟III的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I．向編號為①②③的3支試管中，分別加入1mL 20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時(shí)水浴加熱約5min	均無明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰	均無明顯現(xiàn)象
III．取試管③，先加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng)

（2）“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

．
②試管b中盛放的試劑是

 

溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯從混合物中分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

 

．
④生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）

 

．
a單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
b單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
c單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
d正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
e混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（3）加熱聚丙烯塑料得到的產(chǎn)物如表：

產(chǎn)物	氫氣	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	12	24	12	16	20	10	6

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
①試管A中的最終殘余物為

 

；
②試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)的一氯代物有

 

種．
③錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是

 

；經(jīng)溴水充分吸收再干燥后，剩余兩種氣體的平均相對分子質(zhì)量為

 

．

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I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應(yīng)．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．  
乙組：Cu

氧氣

△

CuO

稀H2SO4

△

CuSO₄   
丙組：Cu

硝酸銀

Cu（NO₃）₂

氫氧化鈉

Cu（OH）₂

稀H2SO4

CuSO₄
丁組：Cu

濃H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲組實(shí)驗(yàn)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示：

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

；使反應(yīng)變快的可能原因是

；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為

加熱蒸發(fā)

加熱蒸發(fā)

、

結(jié)晶冷卻

結(jié)晶冷卻

、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，

甲

甲

組方案最好．
II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO₄

△   .

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑為此他們設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO₄分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．

實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO₄；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是

吸收SO₃，放出等物質(zhì)的量的SO₂

吸收SO₃，放出等物質(zhì)的量的SO₂

．
（4）裝置C的作用是

吸收水分干燥SO₂和O₂

吸收水分干燥SO₂和O₂

．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：

此處不填

此處不填

①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③

讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平；

讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平；

（6）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CuSO₄

△   .

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

3CuSO₄

△   .

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

．

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I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應(yīng)．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．  
乙組：Cu

氧氣

△

CuO

稀H2SO4

△

CuSO₄   
丙組：Cu

硝酸銀

Cu（NO₃）₂

氫氧化鈉

Cu（OH）₂

稀H2SO4

CuSO₄
丁組：Cu

濃H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲組實(shí)驗(yàn)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示：______；使反應(yīng)變快的可能原因是______；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為______、______、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，______組方案最好．
II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分CuSO₄

△   .

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑為此他們設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO₄分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．



實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO₄；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是______．
（4）裝置C的作用是______．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：______
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③______
（6）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應(yīng)．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．  
乙組：CuCuOCuSO₄   
丙組：CuCu（NO₃）₂Cu（OH）₂CuSO₄
丁組：CuCuSO₄
（1）甲組實(shí)驗(yàn)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示：    ；使反應(yīng)變快的可能原因是    ；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為    、    、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，    組方案最好．
II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO₄CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑為此他們設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO₄分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．

實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO₄；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是    ．
（4）裝置C的作用是    ．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：   
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③   
（6）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

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6、B  7、C  8、A  9、D  10、B  11、D  12、A  13、C

26 . ( 13 分） ( 1 ) y的電子式： （ 2 分）  非極性（ l 分）

( 2 ) 87 ( l 分）

( 3 ) C ( 1 分）

( 4 ）堿（ 1 分） NH­₃?H₂O  NH₄⁺ + OH^一（2分）

CO₃^2― + H₂O  HCO₃^― + OH^一（ 2 分）

( 5 ) 2NH₃ 一 6e^一+ 6OH^― == N₂ + 6H₂O ( 2 分）   減�。� 1 分）

27 . ( 16 分）

( 2 ） ① ⑥ （各 1 分，共 2 分。答 ③ 不扣分，其余有錯(cuò)扣 1 分）

( 3 ）羥基（ l 分）羧基（ 1 分）

28 . ( 16 分） ( 1 ) FeS₂ ( 2 分）      沸騰爐（1分）

( 2 ）氯酸鉀（或KClO₃）（ 1 分）   鎂條（或 Mg ) ( 1 分）

防止產(chǎn)生的Cl₂和H₂混和發(fā)生爆炸（ l 分），避免Cl₂和NaOH反應(yīng)，使生成的 NaOH不純（ 1 分）

( 4 ) 6Fe²⁺ ＋3ClO^一＋ 3 H₂O == 2Fe(OH)₃↓＋3Cl^―＋ 4Fe^{3 +} ( 2分）

( 5 ) I．不合理（ 1 分），因?yàn)?SO₂Cl₂為液體，移走 SO₂Cl₂對反應(yīng)體系中壓強(qiáng)和氣體濃度的影響不大（或?qū)Ψ磻?yīng)速率和 SO₂Cl₂的產(chǎn)率影響不大） ( l 分）

II．不合理（ 1 分），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會降低 SO₂Cl₂的產(chǎn)率，但溫度過低，反應(yīng)速率很小，經(jīng)濟(jì)效益較低。因此，應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)臏囟�。�?2 分）

29．( 15 分）

( 1 ）增大銅粉與氧接觸面積， 使反應(yīng)迅速、充分（ 2 分）

( 2 ) N₂ ( 1 分），排出 D中的空氣（1分） 關(guān)閉 k₃（ 1 分） 打開 k_l、 k₂ ( 1 分）

( 3 ) 錐形瓶中玻璃管液面上升（ 1 分）

( 4 )Cu 十2NO₃^―＋ 4H ⁺ === Cu ²⁺ + 2NO₂↑＋ 2H₂O ( 2 分）

( 5 ) 向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時(shí)關(guān)閉 k₃ ) ( 1分，其它合理答案也可給分）

( 6 ) I . 0.0720 mol / L  ( 2 分）

II．有（ 1 分） E 裝置中生成 100 mL 、0.0720 mol / L硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO 約為 80.6mL， 而試管中原有 50 mL N₂，二者之和小于139.00 mL ，說明生成 NO₂ 的同時(shí)有 NO 生成（ 2 分）。