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				某學習小組認為.工業(yè)上為提高反應速率和SO2Cl2的產(chǎn)率.可采取下列兩種方法:I．不斷移走SO2Cl2,II．采用高溫請你就生產(chǎn)實際對上述兩種方案進行簡要評價.說明是否合理及原因.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應用的常見反應。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1：l的液體。A的相對分子質(zhì)量為120。(個別反應的產(chǎn)物已略去)
              
              
          試回答下列問題：
              
              (1)A的化學式為_____________ ；工業(yè)上反應①所用的設備名稱是_____________。
              
              (2)反應②的實驗中，還需用到的藥品是_____________、_____________。
              
              (3)反應④的化學方程式為_____________；
              
          該反應裝置中使用陽離子交換膜的作用是______________________________________
              
          ______________________________________________________。
              
              (4)P與N反應的產(chǎn)物之一能和K的溶液發(fā)生反應，有紅褐色沉淀生成。寫出該產(chǎn)物
              
          與K以物質(zhì)的量按1：2反應的離子方程式：__________________________。
              
              (5)硫酰氯()是制造藥物、染料、表面活性劑的主要原料�？捎上铝蟹磻迫。�
              
                 
              
              某學習小組認為，工業(yè)上為提高反應速率和的產(chǎn)率，可采取下列兩種方法：
              
              I．不斷移走
              
              Ⅱ．采用高溫
              
          請你就生產(chǎn)實際對上述兩種方案進行簡要評價，說明是否合理及原因。
                                      
          

			
          
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          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
          ⑴生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。 
          A．向裝置中充入N2           
          B．向裝置中充入過量的SO2 
          C．向裝置中充入O2           
          D．升高溫度 
          ⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
          A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ   
          B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 
          C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等            
          D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
          ⑶生產(chǎn)中在550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為
          0．10 M Pa。試計算反應 2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
          

          ⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知： 
          ①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。 
          ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                          
          

          

			
          
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          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
          ⑴生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。 
          A．向裝置中充入N2           
          B．向裝置中充入過量的SO2 
          C．向裝置中充入O2           
          D．升高溫度 
          ⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
          A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ   
          B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 
          C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等            
          D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
          ⑶生產(chǎn)中在550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為
          0．10 M Pa。試計算反應 2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
          

          ⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知： 
          ①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。 
          ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                          
          

          

			
          
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          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ?mol-1
          （1）生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
           
          （填字母）．
          A．向裝置中充入N2             
          B．向裝置中充入過量的O2
          C．使用更高效的催化劑
          D．升高溫度
          （2）在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2，當放出353.6kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于
           
          （填字母）．
          A．40%         B．50%        C．80%          D．90%
          （3）580℃時，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2，當反應達到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3mol?L-1、8.0×10-3mol?L-1和4.4×10-2mol?L-1．該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
           
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          （4）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用右圖所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當通入尾氣11.2L（標準狀況下測定）時，碘水恰好褪色．通過計算說明，該尾氣能否直接排放（寫出計算過程）．
           
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          (9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
          (1)生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是            。
          A．向裝置中充入O2             B．升高溫度
          C．向裝置中充入N2             D．向裝置中充入過量的SO2
          (2)恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         
          A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 
          B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
          C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等          
          D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
          (3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K=          。
          (4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是          ，
          并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。
          

			
          
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          6、B  7、C  8、A  9、D  10、B  11、D  12、A  13、C
          26 . ( 13 分） ( 1 ) y的電子式： （ 2 分）  非極性（ l 分） 
          ( 2 ) 87 ( l 分）

          ( 3 ) C ( 1 分）

          ( 4 ）堿（ 1 分） NH­3?H2O  NH4+ + OH一（2分） 
          CO32― + H2O  HCO3― + OH一（ 2 分） 
          ( 5 ) 2NH3 一 6e一+ 6OH― == N2 + 6H2O
( 2 分）   減小（ 1 分）
          27 . ( 16 分）
          ( 2 ）
① ⑥ （各 1 分，共 2 分。答 ③
不扣分，其余有錯扣 1 分）
          ( 3 ）羥基（ l 分）羧基（ 1 分）
          28 . ( 16 分） ( 1 ) FeS2 ( 2 分）     
沸騰爐（1分）
          ( 2 ）氯酸鉀（或KClO3）（ 1 分）   鎂條（或 Mg ) ( 1 分）
          防止產(chǎn)生的Cl2和H2混和發(fā)生爆炸（ l 分），避免Cl2和NaOH反應，使生成的 NaOH不純（ 1 分） 
          ( 4 ) 6Fe2+ ＋3ClO一＋ 3 H2O == 2Fe(OH)3↓＋3Cl―＋ 4Fe3 + ( 2分） 
          ( 5 ) I．不合理（ 1 分），因為 SO2Cl2為液體，移走 SO2Cl2對反應體系中壓強和氣體濃度的影響不大（或?qū)Ψ磻俾屎?SO2Cl2的產(chǎn)率影響不大） ( l 分） 
          II．不合理（ 1 分），該反應為放熱反應，升高溫度會降低 SO2Cl2的產(chǎn)率，但溫度過低，反應速率很小，經(jīng)濟效益較低。因此，應選擇適當?shù)臏囟�。�?2 分）
          29．( 15 分） 
          ( 1 ）增大銅粉與氧接觸面積，
使反應迅速、充分（ 2 分） 
          ( 2 ) N2 ( 1 分），排出 D中的空氣（1分）
關閉 k3（ 1 分）
打開 kl、 k2 ( 1 分）
          ( 3 ) 錐形瓶中玻璃管液面上升（ 1 分） 
          ( 4 )Cu 十2NO3―＋ 4H + === Cu 2+
+ 2NO2↑＋ 2H2O ( 2 分）
          ( 5 ) 向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關閉 k3 ) ( 1分，其它合理答案也可給分）
          ( 6 ) I . 0.0720 mol / L  ( 2 分） 
          II．有（ 1 分） E 裝置中生成 100 mL 、0.0720 mol / L硝酸時產(chǎn)生的NO 約為 80.6mL， 而試管中原有 50 mL N2，二者之和小于139.00 mL ，說明生成 NO2 的同時有 NO 生成（ 2 分）。
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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