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				㈠實(shí)驗(yàn)?zāi)康?                                                .㈡實(shí)驗(yàn)用品:儀器:天平.分液漏斗.錐形瓶.硬質(zhì)玻璃管.干燥管.酒精燈.洗氣瓶等.藥品:紅褐色樣品.過氧化氫溶液.二氧化錳.堿石灰.濃硫酸等.㈢實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式在C中加入樣品粉末W g.D中裝入藥品后并稱量為m1 g.連接好儀器.  打開A的活塞.慢慢滴加溶液.  對(duì)C進(jìn)行加熱.當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后.關(guān)閉A的活塞.停止加熱.  冷卻后.稱量D的質(zhì)量為m2 g   ㈣計(jì)算:樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝            用含W.m1.m2的代數(shù)式表示)㈤問題和討論:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計(jì)算得到有關(guān)信息（見下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
           
              
          物    質(zhì)
                      		    
          Fe(OH)2
                      		    
          Cu(OH)2
                      		    
          Fe(OH)3
                      		 
           
              
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
                      		    
          ≥9.6
                      		    
          ≥6.4
                      		    
          3～4
                      		 
           
           
          ㈠制備氧化銅
          ⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是                              。
          ⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應(yīng)完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。
          ①這一步驟的目的是                           ，
          ②寫出加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               
          ③控制溶液pH=3.5的目的是                                         ，
          ⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是                  ，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點(diǎn)是                                             。
          ㈡探究氧化銅性質(zhì)
          ⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是                                 。
          ⑵為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為               。（填寫序號(hào)）
           
          

			
          
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          氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計(jì)算得到有關(guān)信息（見下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          


          
 
          
  
  
          物    質(zhì)
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
          
            		
  
  
          ≥9.6
          
            		
  
  
          ≥6.4
          
            		
  
  
          3～4
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


          ㈠制備氧化銅
          


          


          ⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是                              
。
          


          ⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應(yīng)完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。
          


          ①這一步驟的目的是                           
，
          


          ②寫出加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     
          
          


          ③控制溶液pH=3.5的目的是                                         
，
          


          ⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是                  
，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點(diǎn)是                                             
。
          


          ㈡探究氧化銅性質(zhì)
          


          ⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是 
                                。
          


          ⑵為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為               
。（填寫序號(hào)）
          


          


           
          

			
          
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          氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計(jì)算得到有關(guān)信息（見下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
            
            
                
          物    質(zhì)
                       		      
          Fe(OH)2
                       		      
          Cu(OH)2
                       		      
          Fe(OH)3
                       		  
            
                
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
                       		      
          ≥9.6
                       		      
          ≥6.4
                       		      
          3～4
                       		  
           
                
          ㈠制備氧化銅
            
            
          ⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是                               。
            
          ⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應(yīng)完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。
            
          ①這一步驟的目的是                            ，
            
          ②寫出加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                
            
          ③控制溶液pH=3.5的目的是                                          ，
            
          ⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是                   ，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點(diǎn)是                                              。
            
          ㈡探究氧化銅性質(zhì)
            
          ⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是                                  。
            
          ⑵為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為                。（填寫序號(hào)）
            
          

			
          
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          （1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是         （填序號(hào)）
          A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
          B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
          C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
          D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
          E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
          ②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：
          a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
          b．在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
          c．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象
          （2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件：①活動(dòng)性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。
          濃差電池與溫差電池
          一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
          1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
          2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
          3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對(duì)電池電壓和電流的影響
          4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對(duì)電池電壓和電流的影響
          二、【儀器與藥品】略。
          三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
          Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法：略。
          Ⅱ、研究的步驟
          ㈠實(shí)驗(yàn)A：濃差電池 
          電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
          1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。 
          2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。 
          3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。 
          ㈡實(shí)驗(yàn)B：溫差電池 
          電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
          四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
          實(shí)驗(yàn)A：濃差電池 ：表1
           
              
          甲杯硫酸銅濃度 mol/L
                      		    
          0.8
                      		    
          0.8
                      		    
          0.8
                      		    
          0.8
                      		    
          0.8
                      		    
          0.8
                      		 
           
              
          乙杯硫酸銅濃度 mol/L
                      		    
          0.8
                      		    
          0.4
                      		    
          0.2
                      		    
          0.1
                      		    
          0.05
                      		    
          0.025
                      		 
           
              
          兩杯溶液濃度差值
                      		    
          0
                      		    
          0.4
                      		    
          0.6
                      		    
          0.7
                      		    
          0.75
                      		    
          0.775
                      		 
           
              
          電壓  mV
                      		    
          0
                      		    
          6
                      		    
          12
                      		    
          16
                      		    
          22
                      		    
          26
                      		 
           
              
          電流  mA
                      		    
          0
                      		    
          0.02
                      		    
          0.04
                      		    
          0.06
                      		    
          0.07
                      		    
          0.08
                      		 
          實(shí)驗(yàn)B：溫差電池：表2
           
              
          甲杯硫酸銅溫度℃
                      		    
          19
                      		    
          19
                      		    
          19
                      		    
          19
                      		    
          19
                      		    
          19
                      		 
           
              
          乙杯硫酸銅溫度℃
                      		    
          19
                      		    
          29
                      		    
          39
                      		    
          49
                      		    
          59
                      		    
          69
                      		 
           
              
          兩杯溶液溫差℃
                      		    
          0
                      		    
          10
                      		    
          20
                      		    
          30
                      		    
          40
                      		    
          50
                      		 
           
              
          電壓  mV
                      		    
          0
                      		    
          6.1
                      		    
          12
                      		    
          20
                      		    
          27
                      		    
          34
                      		 
           
              
          電流  mA
                      		    
          0
                      		    
          0.025
                      		    
          0.047
                      		    
          0.07
                      		    
          0.15
                      		    
          0.18
                      		 
          五、【討論】
          1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時(shí)間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
          這說明：甲杯中的電極反應(yīng)式為                                           
                  乙杯中的電極反應(yīng)式為                                           
          電池放電一段較長時(shí)間后電壓下降的原因：                            
              2、溫差電池（略）
          六、【結(jié)論】
          由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論：
          實(shí)驗(yàn)A:                                                       [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
          實(shí)驗(yàn)B:（略）
          甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：
                                                                                             
           
          

			
          
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          （1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是         （填序號(hào)）
          


          A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
          


          B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
          


          C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
          


          D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
          


          E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
          


          ②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：
          


          a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
          


          b．在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
          


          c．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象
          


          


          （2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件：①活動(dòng)性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。
          


          


          濃差電池與溫差電池
          


          一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>


          1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
          


          2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
          


          3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                
對(duì)電池電壓和電流的影響
          


          4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                
對(duì)電池電壓和電流的影響
          


          二、【儀器與藥品】略。
          


          三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
          


          Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法：略。
          


          Ⅱ、研究的步驟
          


          ㈠實(shí)驗(yàn)A：濃差電池 
          


          電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
          


          1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。 
          


          2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。 
          


          3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。 
          


          ㈡實(shí)驗(yàn)B：溫差電池 
          


          電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
          


          四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
          


          實(shí)驗(yàn)A：濃差電池 ：表1
          


          
 
          
  
  
          甲杯硫酸銅濃度 mol/L
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙杯硫酸銅濃度 mol/L
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          0.05
          
            		
  
  
          0.025
          
            		
 
          
 
          
  
  
          兩杯溶液濃度差值
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.7
          
            		
  
  
          0.75
          
            		
  
  
          0.775
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電壓  mV
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          6
          
            		
  
  
          12
          
            		
  
  
          16
          
            		
  
  
          22
          
            		
  
  
          26
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電流  mA
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.02
          
            		
  
  
          0.04
          
            		
  
  
          0.06
          
            		
  
  
          0.07
          
            		
  
  
          0.08
          
            		
 
          

          


          實(shí)驗(yàn)B：溫差電池：表2
          


          
 
          
  
  
          甲杯硫酸銅溫度℃
          
            		
  
  
          19
          
            		
  
  
          19
          
            		
  
  
          19
          
            		
  
  
          19
          
            		
  
  
          19
          
            		
  
  
          19
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙杯硫酸銅溫度℃
          
            		
  
  
          19
          
            		
  
  
          29
          
            		
  
  
          39
          
            		
  
  
          49
          
            		
  
  
          59
          
            		
  
  
          69
          
            		
 
          
 
          
  
  
          兩杯溶液溫差℃
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電壓  mV
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          6.1
          
            		
  
  
          12
          
            		
  
  
          20[來源:]
          
            		
  
  
          27
          
            		
  
  
          34
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電流  mA
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.025
          
            		
  
  
          0.047
          
            		
  
  
          0.07
          
            		
  
  
          0.15
          
            		
  
  
          0.18
          
            		
 
          

          


          五、【討論】
          


          1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時(shí)間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
          


          這說明：甲杯中的電極反應(yīng)式為                                           

          


                  乙杯中的電極反應(yīng)式為                                           

          


          電池放電一段較長時(shí)間后電壓下降的原因：                   
         
          


              2、溫差電池（略）
          


          六、【結(jié)論】
          


          由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論：
          


          實(shí)驗(yàn)A:                                                       
[來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
          


          實(shí)驗(yàn)B:（略）
          


          甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：
          


                                                                                             

          


           
          

			
          
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          例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD
          例7：(1)2  4 
2  2  1 
2  ；H2O 
          (2) ② 
(3)0.2   (4)2.63  
          例8：(1)①KI＋I(xiàn)Br＝KBr＋I(xiàn)2
          
②C6H6＋I(xiàn)Cl→C6H5I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
          
(2)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)
          
(3)介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間
          例9：(1)A，B　(2)非金屬；因?yàn)锳+B→乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A，B中分別呈正、負(fù)價(jià)，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現(xiàn)出“乙元素在A，B中分別呈正、負(fù)價(jià)”的含義，否則不給分。)　(3)S，H2S(或：N2，NH3)
 
          例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯(cuò)一個(gè)即不給分] (2)驅(qū)趕裝置中空氣，防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO被氧化  (3)通入O2后裝置（D）中有紅棕色氣體生成   
          (4)分離NO和NO2（或使NO2液化）(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

          例11、(一)測(cè)定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
          (三)
          B、E中有氣泡產(chǎn)生
          2H2O22H2O+O2↑ 
          G中的紅褐色粉末變成黑色
          2Cu+O22CuO  
          C+O2CO2
          (四)  
          (五)偏�。核羝ㄟ^G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶  濃硫酸 （或干燥管 堿石灰）
          例12、(1)減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴荆还饣瘜W(xué)煙霧或破壞臭氧層
          
(2)溶液顯色所需要的時(shí)間
          
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠衔�，少消耗NH3
          或B：汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3
          
          或C：汽車尾氣中同時(shí)含有CO、碳?xì)浠衔锏冗�原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對(duì)含量的不同可導(dǎo)致消耗NH3的增多或減少
          例13、(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN
-     
(2)完全吸收HCN，防止氣體放空
          (3)防止倒吸        (4)偏高       (5)109.2
          例14、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)     酸堿中和滴定；(4)e  
d
          例15、(1)a、b
          
(2)干燥氣體  控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?br>
(3)不會(huì)  因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
          
(4)說明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)  有紅棕色氣體產(chǎn)生
          
(5)4NH3十5O24NO＋6H2O　　　(6)NH4＋ 
NO3－
          
智能訓(xùn)練：
          1、A　2、C  3、B  4、AC  5、AB  6、D  7、C  8、B  9、B  10、A  11、B
          12、A  13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C  
          22、C  23、D
          24、(1)H2O2 + Mn2+
= MnO2  + 2H+    H2O2 +MnO2
+ 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑
          (2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑
          25、(1)N2可將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排凈，并作為動(dòng)力源將PbO與C反應(yīng)生成的氣體，趕入B、C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應(yīng)，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍(lán)色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個(gè)內(nèi)盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應(yīng)完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應(yīng)改用內(nèi)盛CuSO4白色粉末的干燥管。
          26、(1)B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出
          (2)①Cu
+ 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
           ②反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)       ③A、D
          （3）①A、B、C       
          ②甲基橙    能，因?yàn)�，在含Cu2+、H+的混合溶液中，當(dāng)以甲基橙為指示劑用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可以有效排除Cu2+的干擾，準(zhǔn)確測(cè)出H+的物質(zhì)的量。
          27、(1)NaNO2         
  (2)2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑     
          石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中
          (3)Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中氣泡應(yīng)全部消失，不會(huì)有液體被壓至裝置③中； 
          向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體
          (4)硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽中金屬的活潑性有關(guān)等  
          28、(1)如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時(shí)間之后變成藍(lán)色  

          (2)  
          (3)2SCN-+20H++22NO3-=2SO42-+2CO2↑＋N2↑+22NO2↑＋10H2O
          (4)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱  
          (5)a、加入氧化劑如氯氣等必須少量     b、不一定
          29、(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中合，鐵粉與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2＋，干擾實(shí)驗(yàn)
          (2)防止環(huán)境中O2參加反應(yīng)               
(3)鐵粉與硫反應(yīng)是放熱的
          (4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH        2K2S＋K2SO3＋2H2O；  CS2
          (5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣把Fe2＋氧化成Fe3＋
          (6)加熱煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠t色
          30、(1)O  H  Cl  N    
          (2)NH4NO3   NH4++H2O
NH3 ?H2O + H+ 
          (3)2NH3
NH4+ + NH2-          
(4)2Na+2NH3 = 2NaNH2 +H2
           
          31、(1)　電子式略　　 　F2＋H2O 　　HFO＋HF
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
          (2)HFO＋H2O＝HF＋H2O2        

           
           
          (3)2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑
          32、(1)CO2（或SO2）　　H2S（或H3PO4）　AlCl3（或NaH2PO4）中的任意兩組
          (2)S　   A的化合價(jià)介于B、C之間
          33、(1)非金屬　因?yàn)锽+C→A+X，X為不含該元素的另一化合物，且A為單質(zhì)，可知A元素在B、C中分別呈正、負(fù)價(jià)，所以A是非金屬。
          (2)在一定條件下，本反應(yīng)用于治理NO對(duì)大氣的污染，即：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
          (3)5:3        (4)NO+NO2+2OH－＝2NO2- +H2O       (5)a  c 
e
          34、(1)HCl　　      (2)(CN)2＋2I－＝I2＋2CN-    
(CN)2+2SCN- =2CN- +(SCN)2
          (3)N顯負(fù)價(jià)，C顯正價(jià)　　　 (4)CNO－＜CN－＜SCN－
          35、(1)b、C　　(2)AgI　　　　 (3)Ag、NO
          36、溶液中n(H＋)＝0.0500 L×1
mol?L-1＝0.0500 mol，根據(jù)電荷守恒有：
          溶液中n(NO3－)＝2 n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.350 mol
          被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.0500 L×12.0
mol?L－1－0.350 mol＝0.250 mol
          產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為＝0.200 mol
          即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.200
mol                
        ①
          銅失去電子的物質(zhì)的量為×2＝0.300 mol，根據(jù)電子守恒有
          3 n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.300
mol                       ②
          根據(jù)氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.250 mol        ③
          解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO2)＝0.125 mol，n(N2O4)＝0.0500 mol
          37、(1)Fe和FeS　     (2)
n(Fe)=0.0100mol 
n(FeS)=0.0150mol   c(H2S)=0.0500mo/L　
          (3)
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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