維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，能與碘反應(yīng)。人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病。某研究性學(xué)習(xí)小組對它研究如下：

（1）猜想：維生素C可能具有酸性？

（2）實驗方案：

提供試劑：維生素C片、蒸餾水、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、pH試紙。

根據(jù)以上試劑，請你幫助他們設(shè)計出實驗方案，并寫出實驗現(xiàn)象：

（3）結(jié)論：維生素C具有酸性。根據(jù)維生素C的性質(zhì)，判斷下列物質(zhì)中能與維生素C反應(yīng)的是__________。

A.金屬鎂                            B.食鹽                         C.氫氧化鈉                         D.硫酸銅

（4）某同學(xué)聯(lián)想到西紅柿等蔬菜、水果中含有豐富的維生素C，放置時間長短是否對維生素C的含量產(chǎn)生影響。他設(shè)計了如下實驗方案：

Ⅰ.把新鮮西紅柿和放置一周的西紅柿分別搗碎，用紗布將汁液擠入兩個燒杯中；

Ⅱ.取兩支盛有2 mL藍(lán)色碘的淀粉溶液的試管，分別滴加上述兩種汁液，邊加邊振蕩，直到藍(lán)色剛好消失，記錄滴數(shù)如下：

你認(rèn)為西紅柿中維生素C含量高的是__________。

維生素C（C₆H₈O₆，相對分子質(zhì)量為176）可溶于水，具有強還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質(zhì)中較為穩(wěn)定．維生素C通常用標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^- I₃^-，故標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液應(yīng)配成I₂的KI溶液）進(jìn)行滴定，原理如圖1所示：

（1）滴定選用______（填酸式或堿式）滴定管，滴定所用的指示劑為______，出現(xiàn)______現(xiàn)象時即為滴定終點．
（2）待測維生素C溶液應(yīng)在______（填酸性可堿性）介質(zhì)中配制，可以選擇試劑______（填字母）
A、0.1mol?L^-1 CH₃COOH B、0.1mol?L^-1 HNO₃　 C、0.1mol?L^-1 NaOH D、0.1mol?L^-1 Na₂SO₃
（3）不能用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法精確配制標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，其原因是______（填字母）
A．I₂易升華，無法準(zhǔn)確稱量　　　　　　 　　B．I₂易被空氣氧化
C．I₂的溶解度太小，無法制成溶液　　　　　 D．加入的KI會影響滴定結(jié)果
（4）將1.0 g 維生素樣品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示數(shù)如圖2，則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．