題目列表(包括答案和解析)
（14分）實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知SO3熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO2。
（1）已知0．5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49．15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為 。
（2）根據(jù)實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ ，裝置Ⅱ ，裝置Ⅲ 。
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是 。
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉化率會 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g ,裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是 （用含字母的代數(shù)表示）。
二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2：
，該反應中被氧化的元素是 (填元素符號)。當該反應轉移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為 L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16． 8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。) 
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學方程式 。
③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是 。
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是 (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。
(3)某學習小組設計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗： 
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為 。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。）】
二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2：
，該反應中被氧化的元素是 (填元素符號)。當該反應轉移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為 L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16． 8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學方程式 。
③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是 。
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是 (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。
(3)某學習小組設計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為 。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。）】
實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知SO3熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO2。
（1）已知0．5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49．15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為 。
（2）根據(jù)實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ ，裝置Ⅱ ，裝置Ⅲ 。
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是 。
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉化率會 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g ,裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是 （用含字母的代數(shù)表示）。
二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3該反應中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當該反應轉移2.
75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_______L。
（2）實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(已知SO3。熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）。
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。
③實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質，設計如下圖實驗裝置。
B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；
C中反應的離子方程式為______ ；D中的實驗現(xiàn)象為______ ；E裝置的作用是______。
一、二選擇
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
C
C
D
C
B
C
B
C
A
C
題號
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
C
AD
A
AC
ABC
CD
C
A
C
22．Ⅰ． 
不變
Ⅱ．電壓表V2讀數(shù)U2
待測電壓表V讀數(shù)U
電阻箱讀數(shù)R1 （3分）
RV =UR1/U2-U （3分）
（電路圖5分）
23．
(2分)
（5分）
（3分）
ρ
（3分）
ρ
（3分）
24.(1).由受力可判斷金屬桿先做加速度減小的加速運動，后做勻速運動。
可知：
(5分) 
（5分） 
（2分）
（2）
（7分）
25．由動量定律有：
（6分）
由動能定律有：
（6分）
（4分）
解得：
(4分)
26、（1）C （或碳） O（或氧） (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O
(3)
(4)H++HSO3-=H2O+SO2↑（5）分子(每空2分，共14分)
27、（每空3分共15分）（1）Na2O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)酸性 NH4++H2O
NH3•H2O+H+
(3)NaOH(l)+HNO3(l)=NaNO3(l)+H2O(l); ΔH＝－57.3kJ/mol
28、（1）6.4mL(2分) （2）10mL量筒（1分） 250mL容量瓶 （2分）
（3）玻璃棒 表面皿（或玻璃片）（2分） 弱酸（或弱電解質）（1分）
（4）堿式 （1分） 錐形瓶（1分） 0.06mol/L（2分） 偏高（1分）
29．(本題共18分)（每空2分，共18分）
（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3
（2）羥基、醛基 CH3COCH2COOH
（3）a； b、c （4）CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O
(5) nCH3CH=CHCH2OH →
(6)
30．（每空2分，共24分）
(1) ① 提高 ； 在失重或微重力環(huán)境下原生質體相與的機會增加，所以更容易發(fā)生融合。
②沿水平方向，根和莖向相反的方向生長（或沿水平方向生長也可） ；
應激性 ； 適應
③基因突變
由于輻射、失重（強的宇宙射線也可）等原因使基因內的堿基排列順序發(fā)生改變。
（2）①基因突變 ②母系遺傳 ， 后代無一定的性狀分離比。
③大量死亡 ④不贊成 ； 抗蟲棉不能抵抗所有的害蟲。
31．（每空2分，共18分）
（1）一只純種雄性（雌性）長翅果蠅 ； 一只雌性（雄性）殘翅果蠅
（2）自由交配 ； 甲組：在每一代中都要除去殘翅果蠅，然后讓長翅果蠅自由交配。 乙組：不做任何處理，其它培養(yǎng)條件與實驗組相同。
（3）甲、乙兩組子七代中長翅果蠅和殘翅果蠅在各自種群中的百分比
（4）殘翅果蠅 ； B和b基因在各自種群中的基因頻率（卻一個基因扣一分）
（5）這種人工選擇將導致B基因頻率增大，b基因頻率減小。（卻一個基因扣一分）
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