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        1. 純凈的乙酸俗稱冰醋酸.其熔點為16.6℃.已知常溫下.冰醋酸的密度為1.17g/cm3,欲配制0.5mol/L的醋酸溶液250mL.回答下列問題.(1)取用的冰醋酸為 ,(2)操作時用到的儀器依次是 .燒杯.玻璃棒. 和膠頭滴管, 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (14分)實驗室中,用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應,并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知SO3熔點為16.8℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略裝置內空氣中的CO2。

           

           

           

           

           

           

              (1)已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3,放出49.15 kJ熱量,反應的熱化學方程式為                                                           。

           

              (2)根據(jù)實驗目的,請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置,將其序號填入空格中:裝置Ⅰ           ,裝置Ⅱ           ,裝置Ⅲ           。

              (3)開始進行實驗時,首先應進行的操作是                              。

              (4)加熱硬質玻璃管時,若不斷升高溫度,SO2的轉化率會            (填“增大”、“不變”或“減小”)。

              (5)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是                                                            。

              (6)實驗結束后,若裝置Ⅱ增加的質量為b g ,裝置Ⅲ增加的質量為a g,則此條件下二氧化硫的轉化率是                  (用含字母的代數(shù)表示)。

           

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          二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
          (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2
          ,該反應中被氧化的元素是    (填元素符號)。當該反應轉移2.75mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為   L。
          (2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16. 8℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

          ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。
          ②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學方程式        。

          ③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是           。
          ④實驗結束后,若裝置D增加的質量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為n g,則此條件下二氧化硫的轉化率是   (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。
          (3)某學習小組設計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
          ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為              
          ②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:

          方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
          方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
          方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
          上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為          。
          ③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=              (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。)】

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          二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

          (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2

          ,該反應中被氧化的元素是    (填元素符號)。當該反應轉移2.75mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為   L。

          (2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16. 8℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

          ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。

          ②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學方程式        。

          ③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是           

          ④實驗結束后,若裝置D增加的質量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為n g,則此條件下二氧化硫的轉化率是   (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。

          (3)某學習小組設計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

          ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為              。

          ②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:

          方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

          方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去

          方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

          上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為          。

          ③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=              (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。)】

           

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          實驗室中,用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應,并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知SO3熔點為16.8℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略裝置內空氣中的CO2

          (1)已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3,放出49.15 kJ熱量,反應的熱化學方程式為                                                         。

          (2)根據(jù)實驗目的,請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置,將其序號填入空格中:裝置Ⅰ           ,裝置Ⅱ           ,裝置Ⅲ           。

          (3)開始進行實驗時,首先應進行的操作是                              。

          (4)加熱硬質玻璃管時,若不斷升高溫度,SO2的轉化率會            (填“增大”、“不變”或“減小”)。

          (5)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是                                                            。

          (6)實驗結束后,若裝置Ⅱ增加的質量為b g ,裝置Ⅲ增加的質量為a g,則此條件下二氧化硫的轉化率是             (用含字母的代數(shù)表示)。

           

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          二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。 (1)T業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3該反應中被氧化的元素是_______(填元素符號)。當該反應轉移2. 75mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_______L。

          (2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(已知SO3。熔點為16.8℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響)。

          ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。

          ②當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是______。

          ③實驗結束后,若裝置D增加的質量為mg,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為ng,則此條件下二氧化硫的轉化率是______(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。

          (3)某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質,設計如下圖實驗裝置。

          B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為_______;

          C中反應的離子方程式為______ ;D中的實驗現(xiàn)象為______ ;E裝置的作用是______。

           

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          一、二選擇

          題號

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          11

          答案

          C

          C

          C

          D

          C

          B

          C

          B

          C

          A

          C

          題號

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          18

          19

          20

          21

          22

          答案

          D

          C

          AD

          A

          AC

          ABC

          CD

          C

          A

          C

           

          22.Ⅰ.             不變

          Ⅱ.電壓表V2讀數(shù)U2

          待測電壓表V讀數(shù)U

          電阻箱讀數(shù)R1   (3分)

          RV =UR1/U2-U    (3分)

          (電路圖5分)

          23.(2分)

          (5分)              (3分)       

           ρ(3分)             ρ(3分)

          24.(1).由受力可判斷金屬桿先做加速度減小的加速運動,后做勻速運動。

          可知: (5分)  (5分)  (2分)

          (2)  (7分)

          25.由動量定律有:      (6分)

          由動能定律有:  (6分)

                   (4分)

          解得:     (4分)

          26、(1)C (或碳)   O(或氧)     (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O  

          (3)

           

          (4)H++HSO3-=H2O+SO2↑(5)分子(每空2分,共14分)

          27、(每空3分共15分)(1)Na2O2    3NO2+H2O=2HNO3+NO

              (2)酸性   NH4++H2ONH3•H2O+H+

             (3)NaOH(l)+HNO3(l)=NaNO3(l)+H2O(l); ΔH=-57.3kJ/mol

          28、(1)6.4mL(2分)  (2)10mL量筒(1分)    250mL容量瓶 (2分)

          (3)玻璃棒 表面皿(或玻璃片)(2分)  弱酸(或弱電解質)(1分)

          (4)堿式 (1分) 錐形瓶(1分)  0.06mol/L(2分)   偏高(1分)

          29.(本題共18)(每空2分,共18分)

          (1)a、CH3CH2CH2COOH   b、CH3CH2COOCH3

          (2)羥基、醛基   CH3COCH2COOH

          (3)a;    b、c   (4)CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2

          (5) nCH3CH=CHCH2OH →      

           

          (6)

           

           

           

           

          30.(每空2分,共24分)

          (1) ① 提高 ;   在失重或微重力環(huán)境下原生質體相與的機會增加,所以更容易發(fā)生融合。

          ②沿水平方向,根和莖向相反的方向生長(或沿水平方向生長也可)   ;     

           應激性   ;      適應  

          ③基因突變      

          由于輻射、失重(強的宇宙射線也可)等原因使基因內的堿基排列順序發(fā)生改變。

           (2)①基因突變         ②母系遺傳 , 后代無一定的性狀分離比。

          ③大量死亡            ④不贊成  ;    抗蟲棉不能抵抗所有的害蟲。 

          31.(每空2分,共18分)

          (1)一只純種雄性(雌性)長翅果蠅  ;   一只雌性(雄性)殘翅果蠅

          (2)自由交配 ; 甲組:在每一代中都要除去殘翅果蠅,然后讓長翅果蠅自由交配。     乙組:不做任何處理,其它培養(yǎng)條件與實驗組相同。

          (3)甲、乙兩組子七代中長翅果蠅和殘翅果蠅在各自種群中的百分比

          (4)殘翅果蠅 ;     B和b基因在各自種群中的基因頻率(卻一個基因扣一分)

          (5)這種人工選擇將導致B基因頻率增大,b基因頻率減小。(卻一個基因扣一分)

           

           


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