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				16．如圖示是放射性元素的原子放出的甲.乙.丙三種射線在勻強磁場中的軌跡.由此可知( ) A．甲的電離本領最強     B．丙的電離本領最強			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表十種化學元素，就表中字母所代表的元素回答下列問題．
          （1）鉛（原子序數(shù)為82）從單質到其化合物都有著廣泛的應用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設備以及X射線的防護材料等．鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO2和Pb3O4．請回答下列問題：
          ①鉛位于元素周期表中第
          六
          六
          周期第
          ⅣA
          ⅣA
          族；
          ②PbO2是一種兩性氧化物，試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應的離子方程式：
          PbO2+2NaOH═Na2PbO3+H2O
          PbO2+2NaOH═Na2PbO3+H2O
          ．
          （2）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖
          ．
          （3）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑．請預測首先被用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是
          j
          j
          （填寫字母）．利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應生成NaBrO4，同時放出Xe．寫出上述反應方程式
          XeO3+3NaBrO3
           OH- 
          .
           
          3NaBrO4+Xe
          XeO3+3NaBrO3
           OH- 
          .
           
          3NaBrO4+Xe
          ．
          

			
          
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          下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。 
          （1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖____________。
          （2）由以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是________________________。
          （3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2O+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結構是____________________________________。
                            
          （4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是__________________（填寫字母）。
          （5）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破。如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應生成NaBrO4，同時放出Xe。寫出上述反應方程式：________________________。
          （6）e與g形成的化合物是_________________（填“離子”或“共價”）化合物，醫(yī)療上用于注射的該物質水溶液濃度為________________________。
          

			
          
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          已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質子數(shù)之和是A、B質子數(shù)之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請根據(jù)以上信息回答：
          （1）C2B2的電子式______，A2B2屬于______晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
          （2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過交換膜的離子a是______，電解的離子方程式______．
          （3）為檢驗E2的性質，某同學做了如下實驗：
          ①Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象______，你認為Fe絲在E2也可點燃的理由是______．
          a．Fe與Cu都是金屬元素
          b．Fe的熔點比Cu高
          c．Fe的密度比Cu小
          d．Fe的金屬性比Cu強
          ②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內氣體顏色變淺等．生成的物質有______種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是______．
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          （4）D的單質能跟C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式______．
          （5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是______．
          

			
          
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          已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質子數(shù)之和是A、B質子數(shù)之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請根據(jù)以上信息回答：
          （1）C2B2的電子式______，A2B2屬于______晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
          （2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過交換膜的離子a是______，電解的離子方程式______．
          （3）為檢驗E2的性質，某同學做了如下實驗：
          ①Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象______，你認為Fe絲在E2也可點燃的理由是______．
          a．Fe與Cu都是金屬元素
          b．Fe的熔點比Cu高
          c．Fe的密度比Cu小
          d．Fe的金屬性比Cu強
          ②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內氣體顏色變淺等．生成的物質有______種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是______．
          （4）D的單質能跟C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式______．
          （5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是______．
          

			
          
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          （2010?祁陽縣一模）[化學-有機化學基礎]
          A、B、C、D四種芳香族化合物有的是藥物、有的是香料．它們的結構簡式如下所示：

          請回答下列問題：
          （1）既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的有
          B
          B
          （用A、B、C、D填空）．
          （2）1molA最多能與
          4
          4
          molH2發(fā)生加成反應．
          （3）B的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個鄰位取代基，分別為“-OH”和含有“-COO-”結構的基團共有4種，其中兩種（G和H）結構簡式如圖所示，請補充另外兩種．
          、
          ．
          （4）2006年齊齊哈爾第二制藥廠生產的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭．D是“亮菌甲素”的結構簡式，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性．
          ①寫出“亮菌甲素”的分子式
          C12H10O5
          C12H10O5

          ②核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個吸收峰，其面積之比為2：2：1；通過質譜法測定它的相對原子質量為106．又知二甘醇中碳、氧元素的質量分數(shù)相同，且氫的質量分數(shù)為9.43%．1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應生成1molH2．寫出二甘醇的結構簡式
          HOCH2CH2OCH2CH2OH
          HOCH2CH2OCH2CH2OH
          ．
          （5）醇和酸在催化劑作用下可直接反應生成酯，而酚不能．酚只能跟有機酸酐作用生成酯．
          例如：

          現(xiàn)以C為基本原料，請選擇必要的其他反應物，用最佳途徑合成
          請寫出其反應的化學方程式：
          ①
          ；②
          ．
          

			
          
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          一、二選擇
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          答案
          C
          C
          C
          D
          C
          B
          C
          B
          C
          A
          C
          題號
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          22
          答案
          D
          C
          AD
          A
          AC
          ABC
          CD
          C
          A
          C
           
 



          22．Ⅰ．             不變
          Ⅱ．電壓表V2讀數(shù)U2
          待測電壓表V讀數(shù)U
          電阻箱讀數(shù)R1   （3分）
          RV =UR1/U2-U    （3分）
          （電路圖5分）
          23．(2分)
          （5分）           
  （3分）        
           ρ（3分）            
ρ（3分）
          24.(1).由受力可判斷金屬桿先做加速度減小的加速運動，后做勻速運動。
          可知： (5分)  （5分）  （2分）
          （2）  （7分）
          25．由動量定律有：     
（6分）
          由動能定律有：  （6分）
              
    （4分）
          解得：    
(4分)
          26、（1）C （或碳）   O（或氧）     (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O   
          (3) 
           
          (4)H++HSO3-=H2O+SO2↑（5）分子(每空2分，共14分)
          27、（每空3分共15分）（1）Na2O2    3NO2+H2O=2HNO3+NO
              (2)酸性   NH4++H2ONH3•H2O+H+
            
(3)NaOH(l)+HNO3(l)=NaNO3(l)+H2O(l); ΔH＝－57.3kJ/mol
          28、（1）6.4mL(2分)  （2）10mL量筒（1分）    250mL容量瓶
（2分）
          （3）玻璃棒 表面皿（或玻璃片）（2分）  弱酸（或弱電解質）（1分）
          （4）堿式 （1分） 錐形瓶（1分） 
0.06mol/L（2分）   偏高（1分）
          29．(本題共18分)（每空2分，共18分）
          （1）a、CH3CH2CH2COOH   b、CH3CH2COOCH3
          （2）羥基、醛基   CH3COCH2COOH
          （3）a；    b、c  
（4）CH3CHOHCH2CHO
→ CH3CH=CHCHO+H2O 

          (5) nCH3CH=CHCH2OH →       
           
          (6) 
           
           
           
           
          30．（每空2分，共24分）
          (1) ① 提高 ；   在失重或微重力環(huán)境下原生質體相與的機會增加，所以更容易發(fā)生融合。
          ②沿水平方向，根和莖向相反的方向生長（或沿水平方向生長也可）   ；     
           應激性 
 ；      適應   
          ③基因突變      
          由于輻射、失重（強的宇宙射線也可）等原因使基因內的堿基排列順序發(fā)生改變。
           （2）①基因突變         ②母系遺傳 ， 后代無一定的性狀分離比。
          ③大量死亡           
④不贊成  ；    抗蟲棉不能抵抗所有的害蟲。  
          31．（每空2分，共18分）
          （1）一只純種雄性（雌性）長翅果蠅  ；   一只雌性（雄性）殘翅果蠅
          （2）自由交配
； 甲組：在每一代中都要除去殘翅果蠅，然后讓長翅果蠅自由交配。     乙組：不做任何處理，其它培養(yǎng)條件與實驗組相同。
          （3）甲、乙兩組子七代中長翅果蠅和殘翅果蠅在各自種群中的百分比
          （4）殘翅果蠅 ；     B和b基因在各自種群中的基因頻率（卻一個基因扣一分）
          （5）這種人工選擇將導致B基因頻率增大，b基因頻率減小。（卻一個基因扣一分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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