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				(2)  0.3 mol Na2O2.0.1 mol Na2CO3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NH3氣體質(zhì)量為
          34
          34
          g，其中含
          2NA或1.204×1024
          2NA或1.204×1024
          個(gè)氮原子，其中含
          6
          6
          mol 氫原子．
          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2R氣體質(zhì)量為17g，則H2R的摩爾質(zhì)量是
          34g?mol-1
          34g?mol-1
          ，等質(zhì)量的NH3與H2R的物質(zhì)的量比為
          2：1
          2：1
          ，1.7g氨氣與
          0.1
          0.1
          mol H2O含有的電子數(shù)相等．
          （3）過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；  Na2O2+CO=Na2CO3試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4
          2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4

          （4）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式：
          ①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          鈉浮在液面上，熔成一個(gè)閃亮的小球，四處游動(dòng)并發(fā)出響聲；溶液中生成藍(lán)色絮狀沉淀
          鈉浮在液面上，熔成一個(gè)閃亮的小球，四處游動(dòng)并發(fā)出響聲；溶液中生成藍(lán)色絮狀沉淀

          ②有關(guān)的化學(xué)方程式是
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
          ．
          

			
          
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          （2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）Ⅰ將a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O再與Na2O2反應(yīng)．
          （1）當(dāng)剩余固體只有Na2CO3，排出氣體中O2的物質(zhì)的量為
          a
          2
          mol
          a
          2
          mol
          （用含a或b的代數(shù)式表示）
          （2）當(dāng)
          a
          b
          ＞1          時(shí)，剩余固體是
          Na2CO3、NaOH、Na2O2
          Na2CO3、NaOH、Na2O2
          ，排出氣體是
          排出氣體為O2
          排出氣體為O2
          ．
          （3）當(dāng)剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時(shí)，
          a
          b
          的值為
          1
          2
          ＜
          a
          b
          ＜1
          1
          2
          ＜
          a
          b
          ＜1
          ．
          （4）當(dāng)排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時(shí)，則
          a
          b
          的值為
          2
          3
          2
          3
          ．
          Ⅱ?qū)嶒?yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示（C＞0）．試回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式：
          DE段
          NH4++OH-=NH3?H2O
          NH4++OH-=NH3?H2O
          ，
          EF段
          Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
          Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
          ．
          （2）合金中，鋁的質(zhì)量為
          0.216
          0.216
          g，鐵的質(zhì)量為
          1.344
          1.344
          g．
          （3）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.48
          1.48
          mol?L-1
          （4）C的值為
          7
          7
          mL．
          

			
          
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          回答下列問(wèn)題:
            
                  (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為          。
            
           (2)液氨類似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式                          ； 
            
          （3）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是               。                            ?
            
            A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
            
            B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱： 
            
          NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
            
            C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
            
          D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+  
            
            E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?
            
          F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
            
            G．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
            
            H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
            
          Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
            
          I．LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：
            
          LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑
            
          （4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                      
            
            A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1
          

			
          
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          回答下列問(wèn)題:
                 (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。
           (2)液氨類似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式                          ； 
          （3）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是              。                           ?
            A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
            B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱： 
          NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
            C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
          D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+  
            E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?
          F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
            G．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
            H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
          Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===  BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
          I．LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：
          LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑
          （4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                     
            A.3∶2∶1            B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1            D.4∶2∶1
           
          

			
          
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          回答下列問(wèn)題:
           (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。
          (2)液氨類似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式                         ；
          （3）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是              。                           ?
           A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
           B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
          NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
           C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
          D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 
           E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
          F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
          G．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
          H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
          Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
          I．LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：
          LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
          （4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為     。                                     
           A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1
          

			
          
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          一、選擇題（6×8=48分）
          題 號(hào)
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          選 項(xiàng)
          D
          D
          B
          BC
          B
          AD
          D
          D
           
          二、非選擇題（共72分）
          22.⑴(8分) b  ，最 大 ；與操作F中電流表指針的同一位置 ，C. A. F. B. E. G. D.； 
          ⑵(10分)① A ，②，T1為不放待測(cè)物體Q時(shí)測(cè)得的彈簧振子的振動(dòng)周期；T2為放上待測(cè)物體Q時(shí)測(cè)得的彈簧振子的振動(dòng)周期。
           
          23.(18分) 
          ⑴因?yàn)榫�框abcd的ab邊剛加入磁場(chǎng)時(shí)， ①，         
(2分)
          產(chǎn)生的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)： ②，                    
(2分)
          所受的安培力：③；                    
(2分)
          線框在磁場(chǎng)中，故線框?qū)⒆魑灰茷?sub>的勻速運(yùn)動(dòng)，
          由能量關(guān)系可知產(chǎn)生的熱：④。  
(2分)
          ⑵因?yàn)閍b板切割磁感線產(chǎn)生的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)是：⑤，        (1分)
          感應(yīng)電流是：⑥，        
(1分)
          ab邊穿越磁場(chǎng)的位移為L(zhǎng)，時(shí)間⑦，                   
(1分)
          所以，通過(guò)a點(diǎn)截面的電量：⑧；                
(2分)
          ⑶線框自由下落時(shí)間 ⑨，(1分)
          在磁場(chǎng)中勻速運(yùn)動(dòng)時(shí)間⑩；(1分)
            所以，要畫(huà)的速度與時(shí)間圖象如右圖所示。     (3分)
          24.(16分) 
          ⑴對(duì)沙塵顆粒，因?yàn)槠胶猓?sub>①，                    
(2分)
          則：②，                   
(4分)
          所以， 。                      
(2分)
          ⑵因?yàn)椋?sub>③，                       
       (2分)
          則：，其中；    (4分)
          所以， 。                  
(2分)
          25.(20分) 
          ⑴帶電粒子在水平方向不受力作用，做勻速直線運(yùn)動(dòng)，
          粒子的水平位移： ；            
(4分)
          ⑵帶電粒子在豎直方向的分速度： ，       (4分)
          帶電粒子落到下板時(shí)的速度：，(4分)
          設(shè)v與v0夾角為θ，則： ，              
(4分)
          所以， 。                      
(4分)
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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