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常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)-n(OH^－)=bmol。則a、b正確的答案組合是

  A．3~5之間；0.0005   B．3~5之間；0.001

  C．5；0.0005          D．5；0.001

常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說法正確的是

A．由水電離出的c(H+)：③＞①

B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同

C．①與③混合，若溶液pH＝7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)

D．②與④等體積混合，混合液pH＞7

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是                                    （    ）

    A．0.1 mol·L^-1醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小

    B．pH=7的NH₄Cl和氨水混合溶液中，c（NH⁺₄）=c(Cl^—)

    C．加熱滴有酚酞的CH₃COONa溶液，溶液顏色變淺

    D．0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，c（HCO^—₃）>c（OH^—）

常溫下，下列敘述不正確的是  （   ）

A．25℃時pH＝5的鹽酸與pH＝9的氨水中水的電離程度一定相同

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO₄^2－)與c(H⁺)之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^-1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為0．1 mol·L^－１的氨水，其pH為11．①．甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②．乙與等體積、濃度為0．2mol·L^－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）－n（OH^－）=b mol ．則a、b正確的答案組合是                                  （    ）

A．9～11之間；　0．1   B．9～11之間；　0．2   C．12～13之間；　0．2    D．13；　0．1