題目列表(包括答案和解析)
4NO(g)+ 6H2O(g)；ΔH＝—905.5 kJ·mol-1 
2N2(g) + 6H2O(g)；ΔH＝—1267 kJ·mol-1 
N2(g) +O2(g)；ΔH＝__________
Ⅰ)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；
⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為 ▲ ；
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (用字母表示)；
③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅。
⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ▲ _；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫(xiě)出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 ▲ 。
⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱(chēng)重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱(chēng)重：
步驟5： ▲ ；
步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
在110℃時(shí)所得固體的成分為 ▲ ；在1200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
Ⅰ)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；
⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為 ▲ ；
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (用字母表示)；
③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅。
⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ▲ _；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫(xiě)出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 ▲ 。
⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱(chēng)重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱(chēng)重：
步驟5： ▲ ；
步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
在110℃時(shí)所得固體的成分為 ▲ ；在1200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
Ⅰ)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；
⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為 ▲ ；
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (用字母表示)；
③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅。
⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ▲ _；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫(xiě)出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 ▲ 。
⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱(chēng)重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱(chēng)重：
步驟5： ▲ ；
步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
在110℃時(shí)所得固體的成分為 ▲ ；在1200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
（15分）非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為 和 （填名稱(chēng)）。
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以
為原料制備
的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。
題號(hào)
1
2
3
4
5
答案
B
D
A
A
A
二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)
題號(hào)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
A
C
C
B
D
D
B
A
C
C
A
三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。
題號(hào)
18
19
20
21
22
答案
C
BC
BD
AC
AD
第Ⅱ卷 （共84分）
四、填空題（本題共24分）
23、（8分）
（1）（全對(duì)2分，有一空錯(cuò)即不得分）
A
C
D
F
G
H
I
（2）A E I （1分）
（3）三、IIIA ，1s12s12p33s13p2 , BH （每空1分，共4分）
(4) 1（1分）
24、（8分）
(1)0．0020 mol/L.S（2分）
(2）1．8mol?L-1(2分，數(shù)據(jù)1分，單位1分)
(3）變淺(1分)
(4）D(1分)
期高三聯(lián)考試卷--化學(xué).files/image038.jpg)
(5)
25、（8分）
（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2分）
（2）酸性 氧化性（每空1分，共2分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成（2分）
五、（本題共24分）
26 （12分）
（1）SO2（g）+期高三聯(lián)考試卷--化學(xué).files/image040.gif)
O2（g）→ SO3（g）+98.3kJ 或其他合理答案。 （2分）
（2）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；濃H2SO4 （2分， 各1分）
（3）給催化劑加熱； （1分）
（4）防止溫度過(guò)高，降低SO2轉(zhuǎn)化率及催化劑活性 （2分，答出一點(diǎn)得1分）
（5）降溫，使SO3凝結(jié)成晶體； （1分）
（6）期高三聯(lián)考試卷--化學(xué).files/image042.gif)
或×100%
（2分）
（7）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等） （2分）
（只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO2和SO3不污染環(huán)境，SO3不與空氣中的水接觸的合理方案均給分）
27（12分）
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
或：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O +6H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中） （1分）
（3）NH4Cl A （2分，各1分）
（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 （2分）
（5）①溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 （1分）
②期高三聯(lián)考試卷--化學(xué).files/image044.gif)
（2分）
③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 (2分)
六、（本題共20分）
28、(10分)
（1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C12H24O2(1分)
（2）(CH3)3CCH2CH2Cl+
H2O期高三聯(lián)考試卷--化學(xué).files/image046.jpg)
(CH3)3CCH2CH2OH+
HCl
或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl (2分，無(wú)條件扣1分) 加熱
(CH3)3CCHClCH3+
NaOH期高三聯(lián)考試卷--化學(xué).files/image048.jpg)
(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分，無(wú)條件扣1分)
（3）9 mol(1分)
（4）2(1分) CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3(2分)
29、（10分）
（1）3 （1分）
（2）2 （2分）
（3）期高三聯(lián)考試卷--化學(xué).files/image050.gif)
（1分）
（4）消去反應(yīng)；取代反應(yīng)。 （2分，各1分）
（5）CH3CH＝CH2＋Cl2eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全對(duì)才給分）
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