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				∴平衡時H2O的物質的量為1.8 mol.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．恒溫，容積為1 
L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)   
ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，請回答下列問題：
          


          


          (1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______________________。
          


          (2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。
          


          Ⅱ.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
          


          CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) 
CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol－1
          


          已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118  ℃、78  ℃和77  ℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。
          


          


          (1)該研究小組的實驗目的是___________________________________。
          


          (2)60  ℃下反應40 
min與70  ℃下反應20 
min相比，前者的平均反應速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
          


          (3)如圖所示，反應時間為40  min、溫度超過80  ℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。
          


          Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
          


          已知：CO(g)＋H2O(g)  H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          800
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          9.94
          
            		
  
  
          9
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          


           
          


          試回答下列問題：
          


          (1)在800  ℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有________(選填“A、B、C、D、E”)。
          


                      n(CO)         n(H2O)          n(H2)          n(CO2)
          


          A          1                 5                    2                3
          


          B          2                 2                    1                1
          


          C          3                 3                    0                0
          


          D          0.5              2                    1                1
          


          E          3                 1                    2                1
          


          (2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO2(g)  2CO(g)平衡常數(shù)為K；
          


          ①C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)        平衡常數(shù)為K1；
          


          ②CO(g)＋H2O(g)  H2(g)＋CO2(g)  平衡常數(shù)為K2；
          


          則K、K1、K2之間的關系是______________________________________。
          


           
          

			
          
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          Ⅰ．恒溫，容積為1  L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，請回答下列問題：

          (1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______________________。
          (2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。
          Ⅱ.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
          CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol－1
          已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。

          (1)該研究小組的實驗目的是___________________________________。
          (2)60 ℃下反應40  min與70 ℃下反應20  min相比，前者的平均反應速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
          (3)如圖所示，反應時間為40  min、溫度超過80 ℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。
          Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
          已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
                     		400
                     		500
                     		800
           
          平衡常數(shù)K
                     		9.94
                     		9
                     		1
           
           
          試回答下列問題：
          (1)在800 ℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有________(選填“A、B、C、D、E”)。
           
                     		n(CO)
                     		n(H2O)
                     		n(H2)
                     		n(CO2)
           
          A
                     		1
                     		5
                     		2
                     		3
           
          B
                     		2
                     		2
                     		1
                     		1
           
          C
                     		3
                     		3
                     		0
                     		0
           
          D
                     		0.5
                     		2
                     		1
                     		1
           
          E
                     		3
                     		1
                     		2
                     		1
           
          (2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)為K；
          ①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)       平衡常數(shù)為K1；
          ②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常數(shù)為K2；
          則K、K1、K2之間的關系是______________________________________。
          

			
          
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          (14分)以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)：
           
                     		鉀
                     		鈉
                     		Na2CO3
                     		金剛石
                     		石墨
           
          熔點(℃)
                     		63.65
                     		97.8
                     		851
                     		3550
                     		3850
           
          沸點(℃)
                     		774
                     		882.9
                     		1850(分解產生CO2)
                     		---
                     		4250
           
          金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：
          4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H＝-1080．9kJ／mol
          (1)上述反應的平衡常數(shù)表達式為        ；若4v正(Na)＝3v逆(CO2)，反應是否達到平衡        (選填“是”或“否”)。
          (2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0．2mol，則10min里CO2的平均反應速率為               。
          (3)高壓下有利于金剛石的制備，理由                                  。
          (4)由CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金剛石)  △H＝-357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學方程式：                       。
          (5)下圖開關K接M時，石墨作       極，電極反應式為                     。當K接N一段時間后，測得有0.3mol電子轉移，作出y隨x變化的圖象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反應物足量，標明有關數(shù)據(jù)】
          

			
          
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          Ⅰ．恒溫，容積為1  L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，請回答下列問題：

          (1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______________________。
          (2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。
          Ⅱ.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
          CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol－1
          已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。

          (1)該研究小組的實驗目的是___________________________________。
          (2)60 ℃下反應40  min與70 ℃下反應20  min相比，前者的平均反應速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
          (3)如圖所示，反應時間為40  min、溫度超過80 ℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。
          Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
          已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		9
          		1
           
          試回答下列問題：
          (1)在800 ℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有________(選填“A、B、C、D、E”)。
           
          		n(CO)
          		n(H2O)
          		n(H2)
          		n(CO2)
          A
          		1
          		5
          		2
          		3
          B
          		2
          		2
          		1
          		1
          C
          		3
          		3
          		0
          		0
          D
          		0.5
          		2
          		1
          		1
          E
          		3
          		1
          		2
          		1
          (2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)為K；
          ①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)       平衡常數(shù)為K1；
          ②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常數(shù)為K2；
          則K、K1、K2之間的關系是______________________________________。
          

			
          
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          T℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應CO2
( g ) + 3 H2 ( g )    CH3
OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。則下列說法正確的是
          


          


          A．反應開始至a點時υ(H2) =1 mol·L-1·min-1
          


          B．曲線II對應的條件改變是降低壓強
          


          C．若曲線I對應的條件改變是升溫，則該反應△H >0
          


          D．T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125
          


           
          

			
          
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