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				平衡濃度:  0.4        0.9        0.6       0.6			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)式
          		HF
          		H2CO3
          		HClO
          電離平衡常數(shù)
          （Ka）
          		7.2×10-4
          		K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          		3.0×10-8
           
          （1）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
          ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
          氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
          （2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。
          A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．
          （3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

          A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
          B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L 
          C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
          D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
          （4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
          （5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32—水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之
          ___________________________________________________________。
          （6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移     mol電子。 
          

			
          
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          電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)式
          		HF
          		H2CO3
          		HClO
          電離平衡常數(shù)
          （Ka）
          		7.2×10-4
          		K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          		3.0×10-8
           
          （1）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
          ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
          氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
          （2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。
          A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．
          （3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

          A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
          B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L 
          C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
          D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
          （4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
          （5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32—水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之
          ___________________________________________________________。
          （6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移     mol電子。 
          

			
          
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          在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計(jì)來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
          


          
 
          
  
  
          V(NaOH)mL
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          10.00
          
            		
  
  
          18.00
          
            		
  
  
          19.80
          
            		
  
  
          19.98
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
  
  
          20.02
          
            		
  
  
          20.20
          
            		
  
  
          22.00
          
            		
  
  
          40.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          5.7
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
  
  
          7.7
          
            		
  
  
          8.7
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          10.7
          
            		
  
  
          11.7
          
            		
  
  
          12.5
          
            		
 
          

          


          （1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________；
          


          （2）當(dāng)V
(NaOH)＝20.00mL時(shí)，請(qǐng)寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
          


          （3）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
          


          （4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。
          


          


           
          


           
          

			
          
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          在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計(jì)來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
          V(NaOH)mL
                     		0.00
                     		10.00
                     		18.00
                     		19.80
                     		19.98
                     		20.00
                     		20.02
                     		20.20
                     		22.00
                     		40.00
           
          pH
                     		3.0
                     		4.7
                     		5.7
                     		6.7
                     		7.7
                     		8.7
                     		9.7
                     		10.7
                     		11.7
                     		12.5
           
          （1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________；
          （2）當(dāng)V (NaOH)＝20.00mL時(shí)，請(qǐng)寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
          （3）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
          （4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。
          

			
          
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          25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：
          

          


          
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
          下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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