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				進行必要標注.          (4)下表列有三種物質(zhì)的熔點:物質(zhì)SiO2SiCl4SiF4熔點/℃1610-69-90       簡要解釋熔點差異的原因:① SiO2和SiCl4:                                                                                                                        ,② SiCl4和SiF4:                                                                                                                        ,       參 考 答 案 題號123456789答案CBDADADCB  若正確答案包括兩個選項.只選一個且正確的給2分.但只要選錯一個.該小題就為0  分.)題號101112131415161718答案BDBCAADCBCACAD			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3h）：
          

          


          
T/K
303
313
323
353
          

          
NH3生成量/（10-6 mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
          相應的化學方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
          回答下列問題：
          （1）該反應在較低溫度下能否自發(fā)進行？
           
          ；
          （2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
           
          ；
          （3）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖1，并進行必要標注；
          精英家教網(wǎng)
          （4）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為
          4
          7
          ．該條件下反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
           
          ；
          （5）利用N2和H2可以實驗NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為
           
          ；
          （6）對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
           
          ；
          A．A、C兩點的反應速率：A＞C
          B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
          C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
           
          ；在電解池中生成1molN2O5轉移電子的物質(zhì)的量為
           
          ．
          

			
          
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          除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。
          


          （1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應：①C(s)+CO2(g)2CO(g)  
△H1；
          


          ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  
△H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  
△H3；
          


          上述反應△H3與△H1、△H2之間的關系為                       
。
          


          （2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：2CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g)   
△H=－1038kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）：
          


          ①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
          


          ②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
          


          ③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
          


          根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是       （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是       
                                               ；
          


          （3）請在答題卡中，畫出（2）中反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
          


          （4）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 
△H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反應的平衡常數(shù)為160。
          


          此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/（mol·L－1）
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
 
          

          


           
          


          ①該時間段內(nèi)平均反應速率v(H2)=                       
。
          


          ②比較此時正、逆反應速率的大�。簐(正)       v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）
          


          （5）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                 
。
          


           
          

			
          
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          科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，
          N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體。進一步研究NH3生成量與溫度的關系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表
          

          回答下列問題：
          （1）寫出該反應的化學方程式_____________________ 
          （2）該反應的焓變△H______0（填“>”、“<”或“=”）
          （3）請在坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
          

          （4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：___________________。
          （5）已知：
          N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H = －92.4 kJ/mol 
          H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = －184.6 kJ/mol 
          1/2N2(g) + 2H2(g) + 1/2Cl2(g) == NH4Cl(s) △H = －313.6 kJ/mol
          ① 計算NH3(g) + HCl(g) == NH4Cl(s)的反應焓變：△H =______________ 
          ② 室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl。請用所學的化學原理解釋這一現(xiàn)象：____________________________ 
          

			
          
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          科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體．進一步研究NH3生成量與溫度的關系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
平衡時NH3的生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          回答下列問題：
          （1）寫出該反應的化學方程式
          2N2+6H2O
           催化劑 
          .
           
          4NH3+3O2
          2N2+6H2O
           催化劑 
          .
           
          4NH3+3O2

          （2）請在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注
          ．
          （3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：
          升高溫度，增大反應物N2的濃度
          升高溫度，增大反應物N2的濃度
          ．
          （4）已知：
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
          1
          2
          N2（g）+2H2（g）+
          1
          2
          Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
          ①計算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應焓變：△H=
          -175.1 kJ/mol
          -175.1 kJ/mol

          ②室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl．請用所學的化學原理解釋這一現(xiàn)象：
          NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一個焓減、熵減的反應，在低溫下自發(fā)，在高溫（加熱條件）下不自發(fā)．而其逆反應NH4Cl的分解則在高溫下自發(fā)
          NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一個焓減、熵減的反應，在低溫下自發(fā)，在高溫（加熱條件）下不自發(fā)．而其逆反應NH4Cl的分解則在高溫下自發(fā)
          ．
          

			
          
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          （2008?廣東）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h）：
          

          


          
T/K
303
313
323
353
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
          相應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H1=+765.2kJ?mol-1
          回答下列問題：
          （1）請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
          （2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：
          適當增大壓強、研究新催化劑
          適當增大壓強、研究新催化劑
          ．
          （3）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60molH2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為
          4
          7
          ．計算
          ①該條件下N2的平衡轉化率；
          ②該條件下反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)．
          

			
          
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