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				解析:由燃燒熱的定義知.1 mol辛烷燃燒生成和液體水時(shí)放出的熱量為:可直接按熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則進(jìn)行書寫.即為本題應(yīng)選B.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010 ·河北唐山）已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（   ）[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
            
          A  H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = NaA2SO4(aq)+ 2H2O(1)
            
          B  H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
            
          C  HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)
            
          D  HCl(aq) + NH3 H2O (aq) = (NH4Cl (aq) + H2O(1)
            
          解析：由中和熱的定義知，生成物必須為1 mol H2O放出的熱量才可能是中和熱，則A錯誤。由于B中除了有H2O生成外，還有BaSO4沉淀，反應(yīng)熱大于中和熱。B項(xiàng)錯誤。D項(xiàng)中的氨水為弱電解質(zhì)，所以反應(yīng)熱小于中和熱。
            
          答案：C
          

			
          
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          已知：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；
          ②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
          CO(g) +l/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol 
          H2(g) +l/2O2(g)=H2O(g) △H= -242.0 kJ/mol
          請回答：
          (1)根據(jù)以上信息，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。
          (2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的 熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出如圖所示的循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。 
          

          (3)
          請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是_____（填 “甲”或“乙”）；判斷的理由是_____________。
          (3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)____________。 
          

			
          
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          已知：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；
          ②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
          CO(g) +l/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol 
          H2(g) +l/2O2(g)=H2O(g) △H= -242.0 kJ/mol
          請回答：
          (1)根據(jù)以上信息，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。
          (2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的 熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出如圖所示的循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。 
          

          請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是_____（填 “甲”或“乙”）；判斷的理由是_____________。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)____________。 
          

			
          
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          將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： 
          C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1             （1）
          H2(g)+O2(g)====H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1               （2）
          CO(g)+12O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1                （3）
          請回答：
          (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。
          (2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出如上循環(huán)圖：
          并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
          請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是____________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是__________。
          (3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)______________。
          (4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述______________(填序號)物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。
          

			
          
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          下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是   
 
          


          A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol
          


              B．CH4（g）+ 2O2（g）=
CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
          


              C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol 
          


              D．CO（g）+
1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol
          


           
          

			
          
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