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				A.  S的燃燒熱為297.23kJ/mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          根據(jù)熱化學(xué)方程S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol（反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說(shuō)法不正確的是（　　）
          
                
          A、形成1molSO2（g）中的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵所吸收的總能量B、1molS（g）充分燃燒生成SO2，放出熱量大于297.23kJC、1molS（g）充分燃燒生成SO2（g），放出熱量小于297.23kJD、在25℃，101kPa下，燃燒1molS放出的熱量為297.23kJ
          

			
          
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          根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是

          1. A.
            1mol S完全燃燒時(shí)放出的熱量為297．23kJ
          2. B.
            S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ
          3. C.
            S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ
          4. D.
            形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          

			
          
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          根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是
          


          A．1mol
S完全燃燒時(shí)放出的熱量為297．23kJ
          


          B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ
          


          C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ
          


          D．形成1mol
SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          


           
          

			
          
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          根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是
          A．1mol S完全燃燒時(shí)放出的熱量為297．23kJ
          B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ
          C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ
          D．形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          

			
          
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          根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是
          A．1mol S完全燃燒時(shí)放出的熱量為297．23kJ
          B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ
          C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ
          D．形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          

			
          
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