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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				.         (4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中.合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2          t(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失).(5)以甲醇.空氣.氫氧化鉀溶液為原料.石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                    .(6)根據(jù)所提供有關(guān)信息.你認(rèn)為鈦的用途之一是                               .          生物答題卷 班級(jí)     學(xué)號(hào)      姓名       成績(jī)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?資陽(yáng)二模）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三大金屬，我國(guó)四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          ．
          （2）寫出釩鈦磁鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2TiCl4+2FeCl3+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2TiCl4+2FeCl3+6CO
          ．
          （3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
          ②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）△H═-770kJ/mol
          下列說(shuō)法正確的是
          CD
          CD
          （填字母）．
          a．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
          b．Ti的能量一定比TiCl4的高
          c．等質(zhì)量的Mg（S）、Ti（S）與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多
          d．MG還原TiCl4的熱化學(xué)方程式為2Mg（S）+TiCl4（s）═2MgCl2（S）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
          （4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
          10
          10
          t．（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）
          （5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
          2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
          2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
          ．
          

			
          
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          鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
          （l）電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是
          2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
          ．
          （2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式（不用寫條件）
          2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
          ．
          （3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
          ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
          則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
          -512kJ/mol
          -512kJ/mol
          ．
          反應(yīng)2Mg（s）+TiCl4（s）2MgCl2（s）+Ti，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：
          Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
          Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
          ．
          （4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
          5
          5
           t （不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．
          （5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正極發(fā)生的電極方程式為：3O2+6H2O+12e-=12OH-．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
          2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
          2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
          ．
          

			
          
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          （2009?宿遷模擬）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料．為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，其關(guān)系如下圖所示．

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
          2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO
          ．
          （2）TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
          TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
          ．
          （3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
          ②
          1
          2
          Ti（s）+Cl2（g）=
          1
          2
          TiCl4（l）△H=-385kJ?mol-1
          則Mg 與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
          2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
          ，該反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是
          Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化
          Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化
          ．
          （4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
          5
          5
          t （不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．
          

			
          
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          (13分)
鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>


          


          （1）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為                                    
。
          


          （2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式________________________。
          


          （3）已知：①M(fèi)g(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H = – 641 kJ/mol
          


              
②Ti(s) +
2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H = –770 kJ/mol   
          


          則2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)；△H＝                   
。
          


                
反應(yīng)2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是          
。
          


          （4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H2            t
(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)。
          


          （5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH + 3O2 + 4OH－＝2CO32－
+ 6H2O。該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)正極區(qū)溶液的pH     (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)是________________________________________________。
          


           
          

			
          
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          (13分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
          （1）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為                                    。
          （2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式________________________。
          （3）已知：①M(fèi)g(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H = – 641 kJ/mol
              ②Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H = –770 kJ/mol   
          則2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)；△H＝                   。
                反應(yīng)2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是          。
          （4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H2            t(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)。
          （5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH + 3O2 + 4OH－＝2CO32－+ 6H2O。該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)正極區(qū)溶液的pH     (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)是________________________________________________。
           
          

			
          
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          1A   2D  3C  4D 
5B
          31．（18分）
             （一）
          （1）結(jié)構(gòu)或顛倒（2分）
             （2）該個(gè)體為某一性狀的雜合子，控制該性狀的隱性基因不能表達(dá)（或基因的表達(dá)與環(huán)境因素有關(guān)）（2分）
             （3）沒(méi)有足夠的核糖體合成蛋白質(zhì)，導(dǎo)致幼蟲體內(nèi)蛋白質(zhì)不足（2分）
             （4）BXa、Y、Y（3分）
          (二) 
          (1)細(xì)胞核(1分)    如果是細(xì)胞質(zhì)遺傳，則F1全為殘翅。  (1分)
              (2)能(1分)，若F2代中雌果蠅全為灰體，雄果蠅既有灰體、又有黑體，則說(shuō)明基因位于X染色體上；若灰體與黑體的性狀與性別無(wú)關(guān)，則是常染色體上的遺傳。  (2分)
              (3)若F2代中出現(xiàn)灰體長(zhǎng)翅、灰體殘翅、黑體長(zhǎng)翅和黑體殘翅4種表現(xiàn)型，且比例接近9：3：3：1，則說(shuō)明控制兩對(duì)性狀的基因分別位于兩對(duì)同源染色體上。(2分)
              否則說(shuō)明控制兩對(duì)性狀的基因位于一對(duì)同源染色體上(2分)
          化學(xué)參考答案和評(píng)分意見(jiàn)
          6D  7C 
8B  9C  10C 
11A  12D 
13C
          26．（1）NH4+  + 
OH－   NH3↑ +  H2O  （2分）  稀硫酸（2分） 防倒吸（2分）                                                            

          （2）使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3  （2分）                                  

          ［交流討論］ A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置（2分）
          增加趕盡反應(yīng)裝置中殘留氨氣的裝置如在A裝置連接一個(gè)鼓氣裝置等（2分）    

          用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近燒杯口，如果變藍(lán)則有氨氣逸出（2分）
          ［探究結(jié)論］不是 （2分）
          27．（14分）（1）FeCl3 
（2分） （2）分子晶體（2分）  （3）④       （2分）      （4）3FeO＋2Al 3Fe＋Al2O3（2分）
          （5）FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ （2分）  H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl（2分）
          （6）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O＝2Fe(OH)3↓＋Cl－　          （2分）
          （或6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－　）
          28. （14分）
          （1）70（2分）        
           （2分）
          （2）①②③（2分）
          （3）CH3COOH＋CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3 + H2O
（2分）
          CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4
+ 2Ag + 3NH3 + H2O （2分）
          （4） 3 （2分）
             
                                             
          
（2分，其中任意一種均可）
           
          （6）制造潛艇或用作航天材料等
           
           
          物理參考答案和評(píng)分意見(jiàn)
          題號(hào)
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          答案
          A
          AD
          CD
          C
          A
          A
          D
          AC
          22、本題共17分
          （1）（5分）C
          （2）（每空3分，共12分）
          0.400（0.399~0.401）              
2.20V     0.44A     1.05×10－6
          23、（本題16分）
          解：（1）（8分）
          （2）（8分）
          24、（本題19分）
          解：（1）（9分）
          （2）（10分）
          25、（本題20分）
          解：(1) （6分）
          （2）（6分）
          （3）（8分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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