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A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）；

（1）若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是

Fe₂O₃

Fe₂O₃

．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作是

取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺

取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺

．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈

酸性

酸性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程來表示為

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

．
（3）若E溶液隔絕空氣加熱、蒸干后，可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上用E、稀硫酸和NaNO₂為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

．

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A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H₂O已略去）：
（1）Y的電子式為

，構(gòu)成E單質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

，在實驗室中，引發(fā)該反應(yīng)的實驗操作為

將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條

將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條

．
（4）已知常溫下，1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)在點燃條件下完全反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學(xué)方程式

2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ/mol

2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ/mol

．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（6）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H₂O中，據(jù)此判斷N為

分子

分子

晶體．
（7）25℃時，PH=5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H⁺離子濃度之比為

1：10⁴

1：10⁴

．

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A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中A、C常溫下為氣態(tài)，B、D、E是金屬．E的摩爾質(zhì)量是A的2倍，F(xiàn)、G、H、I、J五種化合物分別由組成上述五種單質(zhì)中的兩種元素組成．D與F反應(yīng)放出大量的熱．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）；
請回答下列問題：
（1）元素B在周期表的位置是

 

；
（2）寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是

 

（至少寫出一點）．
（3）H是一種典型的

 

（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；H與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）若參加反應(yīng)的E足量，生成的J中含有組成B的元素，則檢驗化合物J中陽離子的化學(xué)方法（有必要的文字?jǐn)⑹龊拖鄳?yīng)的離子方程式）是：

 

．

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A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個原子核組成的粒子。它們之間可發(fā)生如下變化：A+BC+D，B+E2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)。

(1)寫出A的電子式：______________，E的電子式：______________。

(2)B的化學(xué)式為______________，C的化學(xué)式為______________，D的化學(xué)式為______________，E的化學(xué)式為______________。

(3)用電子式表示D的形成過程：____________________________________________________。

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

D

A

C

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

D

19

20

21

22

23

D

B

C

B

A

三、

24、（7分）

(1) H ： O  ：  H   (1分)

（2分）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

     2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

25、（6分）                                        

（1）   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                         （每空1分）

（2）  Al₂(SO₄)₃ （1分）   Al³⁺ + 3H₂O        Al(OH)₃ +3 H⁺ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可） 

26、（8分）

（1）假設(shè)2：溶液中存在HCO₃^-

假設(shè)3：溶液中存在CO₃^2-和HCO₃^-

假設(shè)4：溶液中存在CO₃^2-和SO₄^2-

假設(shè)5：溶液中存在SO₄² 、HCO₃^- （順序不限。）（各1分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO₄^2-和CO₃^2-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣體，說明原溶液中含有HCO₃^-。

（（每空各1分。其他合理方案參照給分）

27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）

(2)  25% （2分）K=           （1分）  減小   減小   （2分）

(3)  C₃H₃N₆    （2分）6CO(NH₂)₂=6NH₃+3CO₂+C₃H₆N₆      （2分）

   N  C  N   H   H  （1分）

28、（10分）

(1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

(2)  3Fe₃O₄+8Al=9Fe+4Al₂O₃ （2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）

   Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O （2分）

(3) Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- （1分）   3SCN-+Fe³⁺=Fe（SCN）­₃  （2分）

29、（15分）

⑴①陽離子交換膜 （2分）   ②  2Cu²⁺+4e-=2Cu    4OH^-―4e-=2H₂O+O₂  （各1分）

（2）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2分）   BrO₃^-      5Br^- （各1分）

分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）

（3）H₂S+HDO=HDS+H₂O   ③H₂S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹  (2分) (2) CO₂ 、CCl₄ （其他合理答案參照給分）(各1分)  分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）

31、（15分）略

(1)      （各1分）

(2)        （各1分）

（3）       （各2分）

(4) 3     3:2:2     （各1分）

（5）                  （各1分）     

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