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				(3)在一定條件下氨可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2   ].已知30  g尿素在高溫高壓下分解生成11.2 LNH3.5.6 LCO2和一定量的三聚氰胺分子(三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126).不法分子曾在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來提高奶粉中的蛋白質(zhì)含量.導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石.寫出三聚氰胺的分子式為               .其化學(xué)反應(yīng)方程式為                       . 三聚氰胺分子中有一個六元環(huán).一個三聚氰胺分子可分解生成三個分子A.則A的結(jié)構(gòu)式是               .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									

          ⑴生物甲烷是由植物和動物糞便在一定條件下發(fā)酵而得的甲烷：

          若某植物纖維素的含量為10%，某沼氣池，當(dāng)加入該植物162kg，在微生物作用下完全轉(zhuǎn)化可得CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為            m3。
          ⑵合成二甲醚主要步驟為造氣和合成。過程如下：
           
          若造氣時，設(shè)每步轉(zhuǎn)化率均為100%，設(shè)某天然氣中只含5%CO2，不含其他雜質(zhì)，每100m3天然氣，應(yīng)同時通入水蒸氣和空氣各多少體積（空氣只含N2和O2，且體積比為4：1，下同），才能保證合成時CO和H2充分利用。V[H2O（g）]=      m3；V[空氣]=      m3。
          ⑶為了充分利用反應(yīng)過程中生成的比較純凈的氮氣，某企業(yè)用天然氣為主要原料聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚和氨，過程如下：
          制氣設(shè)備：①CH4+H2O → CO+3H2             ②2CH4+O2 → 2CO+4H2
          合成塔Ⅰ：CO+2H2 →  CH3OH      ；  2CH3OH →  CH3OCH3+H2O
          合成塔Ⅱ：N2+3H2==2NH3
          假設(shè)天然氣中只含CH4，反應(yīng)②中通入適量空氣，調(diào)節(jié)①和②投入的CH4的量，以使反應(yīng)①剩余的H2和反應(yīng)②剩余的N2的體積比恰好為3：1，以便合成氨。該企業(yè)每生產(chǎn)34t NH3理論上同時可以得到二甲醚多少噸？（設(shè)工業(yè)多次轉(zhuǎn)化，總轉(zhuǎn)化率假定為100%設(shè)合成塔Ⅰ中水與CO不反應(yīng)）？
          

			
          
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          某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為94.5，在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其他產(chǎn)物和水已省略)，請回答下列問題：
          

          

          (1)按要求寫化學(xué)式：A的分子式________J的結(jié)構(gòu)簡式________．
          

          (2)在上述的①－⑨反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________，屬于消去反應(yīng)的是_________________．
          

          (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B－C________C－F________．
          

          (4)有機(jī)物I可合成一種環(huán)保型的高分子材料，則高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式為_________________．
          

          (5)寫出I的一種同分異構(gòu)體(與Na、NaOH的銀氨溶液均能反應(yīng))的結(jié)構(gòu)簡式_________________．

          

          

			
          
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          芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

          （1）F中含有的官能團(tuán)的名稱是
          碳碳雙鍵和醛基
          碳碳雙鍵和醛基
          ；B→A，E→I的反應(yīng)類型分別是
          酯化反應(yīng)
          酯化反應(yīng)
          、
          縮聚反應(yīng)
          縮聚反應(yīng)

          （2）H的結(jié)構(gòu)簡式是
          ．
          （3）寫出下列化學(xué)方程式：D與銀氨溶液反應(yīng)
          ．
          （4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你
          同意
          同意
          該同學(xué)的觀點（填“同意”或“不同意”），你的理由是
          在堿性環(huán)境中氯原子可能水解
          在堿性環(huán)境中氯原子可能水解
          ．
          （5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有
          4
          4
          種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          ①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色
          ③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)．
          

			
          
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          （14分）合成氣是以H2、CO等為主要組成的供化學(xué)合成的原料氣，回答有關(guān)問題：
             （1）甲烷在一定條件下與水反應(yīng)可得合成氣，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1．2mol電子，所得合成氣在表況下的體積為          L。
          （2）合成氣在合成氨氣時需除去CO，可利用以下反應(yīng)： CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）  H=-41．16kJ／mol，對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是                。
          a．其他條件不變，縮小體系體積增大壓強(qiáng)時反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動
          b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          c．溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
          d．為提高CO轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增加水蒸氣用量
          某溫度下，H2O和CO按體積比5：l充入某恒容反應(yīng)器，平衡時測得CO與CO2體積比l：9，則該條件下的平衡常數(shù)為                          （保留兩位有效數(shù)字）
          （3）為除去（2）中生成的CO2，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH- 的物質(zhì)的量濃度為         ，碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序為                
          （4）CO2和NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下，則該反應(yīng)H        0（填“＞”或“＜”），從合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理                  。
           
          

			
          
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          （14分）合成氣是以H2、CO等為主要組成的供化學(xué)合成的原料氣，回答有關(guān)問題：
             （1）甲烷在一定條件下與水反應(yīng)可得合成氣，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1．2mol電子，所得合成氣在表況下的體積為          L。
          （2）合成氣在合成氨氣時需除去CO，可利用以下反應(yīng)： CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）  H=-41．16kJ／mol，對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是                。
          a．其他條件不變，縮小體系體積增大壓強(qiáng)時反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動
          b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          c．溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
          d．為提高CO轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增加水蒸氣用量
          某溫度下，H2O和CO按體積比5：l充入某恒容反應(yīng)器，平衡時測得CO與CO2體積比l：9，則該條件下的平衡常數(shù)為                          （保留兩位有效數(shù)字）
          （3）為除去（2）中生成的CO2，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH- 的物質(zhì)的量濃度為         ，碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序為                
          （4）CO2和NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下，則該反應(yīng)H        0（填“＞”或“＜”），從合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理                  。
           
          

			
          
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          一、二選擇題答案
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          2
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          B
          D
          D
          A
          C
          C
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          A
          C
          D
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          D
          C
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          B
          C
          D
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          D
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          D
          B
          C
          B
          A
           
          三、
          24、（7分）
          (1)
H ： O  ：  H   (1分)
          （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO
          Cl2+H2O=HCl+HClO
               2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          25、（6分）                                         
          （1）   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                        
（每空1分）
          （2） 
Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ +
3H2O       
Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可）  
          26、（8分）
          （1）假設(shè)2：溶液中存在HCO3-
          假設(shè)3：溶液中存在CO32-和HCO3-
          假設(shè)4：溶液中存在CO32-和SO42-
          假設(shè)5：溶液中存在SO42 、HCO3-
（順序不限。）（各1分）
          （2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。
          ②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。
          ③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣體，說明原溶液中含有HCO3-。
          （（每空各1分。其他合理方案參照給分）
          27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）
          (2)  25% （2分）K=          
（1分）  減小   減小   （2分）
          (3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）
             N  C 
N   H   H  （1分）
           
          28、（10分）
          (1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）
          (2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
（2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）
             Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2分）
          (3)
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）
          29、（15分）
          ⑴①陽離子交換膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）
          （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2分）   BrO3-      5Br- （各1分）
          分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）
          （3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）
          30、（15分）
          （1）B   (1分)   第4周期第IB族
（各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分) 
分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分)  
          A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）
          31、（15分）略
          (1)      （各1分）
          (2)        （各1分）
          （3）       （各2分）
          (4)
3     3:2:2     （各1分）
          （5）                 
（各1分）      
           
           
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