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A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A 不可能是

de

de

．
a．S；   b．N₂；c．Na；  d．Mg；  e．Al
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質(zhì)，A與C反應(yīng)生成D，D的相對(duì)分子質(zhì)量為88，則C的官能團(tuán)為

羧基

羧基

，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A 溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則B的化學(xué)式可能為

Al（OH）₃

Al（OH）₃

，X的化學(xué)式可能為 （寫出不同類物質(zhì)）

NaOH（或KOH）

NaOH（或KOH）

或

HCl

HCl

，反應(yīng)①的離子方程式為

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

或

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

．
（4）若 X 是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則A的電子式為

；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）

2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺

2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺

，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是

用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe²⁺存在

用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe²⁺存在

．

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A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出B的元素符號(hào)：B

O

O

，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；
（2）B與D的氫化物較穩(wěn)定的是

H₂O

H₂O

 （填化學(xué)式），其中所含有的化學(xué)鍵類型為

極性鍵

極性鍵

；
（3）寫出C₂B₂的電子式

；寫出實(shí)驗(yàn)室制取DB₂的化學(xué)方程式：

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

．

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A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些生成物已略去）

試回答：
（1）若A是非金屬元素形成的化合物，且A與B、C在一定條件下都能反應(yīng)生成一種無毒的氣體．請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式
①C→D

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

；②A和C反應(yīng)

8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O

8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O

．
（2）若A是金屬單質(zhì)．
①向AlCl₃溶液中滴加D的水溶液，能看到的現(xiàn)象是

首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解

首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解

，理由是（用離子方程式表示）

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

；
②繼續(xù)向所得溶液中通入足量的CO₂氣體，可看到的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

，寫出反應(yīng)的離子方程式

[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

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A．（1）請(qǐng)寫出以乙烯為有機(jī)原料合成乙酸乙酯的各步反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型．

CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH

：加成反應(yīng)

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

：

酯化反應(yīng)

酯化反應(yīng)

   

2CH₃CHO+O₂

催化劑

2CH₃COOH

2CH₃CHO+O₂

催化劑

2CH₃COOH

：氧化反應(yīng)
（2）下表是A、B二種有機(jī)物的有關(guān)信息；

A	B
①分子式為C3H8O；    ②在Cu的作用下催化氧化的產(chǎn)物   不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)	①由C、H兩種元素組成；     ②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為

CH₃CH（OH）CH₃

CH₃CH（OH）CH₃

．
②寫出在濃硫酸作用下A發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH₃CH（OH）CH₃

濃H2SO4

△

CH₂=CHCH₃+H₂O

CH₃CH（OH）CH₃

濃H2SO4

△

CH₂=CHCH₃+H₂O

．
③B具有的性質(zhì)是

bc

bc

（填序號(hào)）：
a．無色無味液體；   b．有毒；   c．不溶于水；  d．密度比水大；  e．與酸性KMnO₄ 溶液和溴水反應(yīng)褪色；  f．任何條件下不與氫氣反應(yīng)；
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

+HNO₃（濃）

濃H2SO4

△

+HNO₃（濃）

濃H2SO4

△

．

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A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在所有元素中A的原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序數(shù)之和為A、E的原子序數(shù)之和的2倍，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C

氮

氮

；E

鈉

鈉

；
（2）A、C能形成多種化合物，其中C₂A₄的結(jié)構(gòu)式為

（用元素符號(hào)回答，下同）；
（3）化合物E₂D₂中存在的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、非極性鍵

離子鍵、非極性鍵

；
（4）由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物，在水溶液中兩者反應(yīng)的離子方程式為

H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑

H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑

；
（5）B的單質(zhì)可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應(yīng)，為檢驗(yàn)所有生成物，被檢驗(yàn)物質(zhì)的順序依次為

H₂O、SO₂、CO₂

H₂O、SO₂、CO₂

．

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

D

A

C

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

D

19

20

21

22

23

D

B

C

B

A

三、

24、（7分）

(1) H ： O  ：  H   (1分)

（2分）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

     2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

25、（6分）                                        

（1）   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                         （每空1分）

（2）  Al₂(SO₄)₃ （1分）   Al³⁺ + 3H₂O        Al(OH)₃ +3 H⁺ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可） 

26、（8分）

（1）假設(shè)2：溶液中存在HCO₃^-

假設(shè)3：溶液中存在CO₃^2-和HCO₃^-

假設(shè)4：溶液中存在CO₃^2-和SO₄^2-

假設(shè)5：溶液中存在SO₄² 、HCO₃^- （順序不限。）（各1分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO₄^2-和CO₃^2-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣體，說明原溶液中含有HCO₃^-。

（（每空各1分。其他合理方案參照給分）

27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）

(2)  25% （2分）K=           （1分）  減小   減小   （2分）

(3)  C₃H₃N₆    （2分）6CO(NH₂)₂=6NH₃+3CO₂+C₃H₆N₆      （2分）

   N  C  N   H   H  （1分）

28、（10分）

(1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

(2)  3Fe₃O₄+8Al=9Fe+4Al₂O₃ （2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）

   Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O （2分）

(3) Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- （1分）   3SCN-+Fe³⁺=Fe（SCN）­₃  （2分）

29、（15分）

⑴①陽離子交換膜 （2分）   ②  2Cu²⁺+4e-=2Cu    4OH^-―4e-=2H₂O+O₂  （各1分）

（2）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2分）   BrO₃^-      5Br^- （各1分）

分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）

（3）H₂S+HDO=HDS+H₂O   ③H₂S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹  (2分) (2) CO₂ 、CCl₄ （其他合理答案參照給分）(各1分)  分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）

31、（15分）略

(1)      （各1分）

(2)        （各1分）

（3）       （各2分）

(4) 3     3:2:2     （各1分）

（5）                  （各1分）     

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