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				23．已知下列熱化學方程式:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知下列熱化學方程式：
          Zn（S）+
          1
          2
          O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+
          1
          2
          O2（g）=HgO（S）△H2；
          則Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值為（　�。�
          

			
          
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          已知下列熱化學方程式：
          （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
          （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
          （3）H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
          則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
          

			
          
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          已知下列熱化學方程式：
          ①H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          ③C（s）+
          1
          2
          O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
          ④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
          回答下列問題：
          （1）上述反應中屬于放熱反應的是
          ①②③④
          ①②③④
          （填序號）
          （2）H2的燃燒熱為
          ①
          ①
          ，C的燃燒熱為
          ④
          ④

          （3）常溫下燃燒3g 等體積的H2和CO的混合氣體生成液態(tài)水，放出的熱量為
          311.58KJ
          311.58KJ

          （4）CO的燃燒熱為
          283kJ/mol
          283kJ/mol
          ，其熱化學方程式為
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
          ．
          

			
          
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          已知下列熱化學方程式：
          ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
          ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
          通過計算（要有計算過程），寫出1mol C與液態(tài)H2O反應生成CO和H2的熱化學方程式
          C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1
          C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          已知下列熱化學方程式：
          Zn（s）+
          1
          2
          O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
          Hg（l）+
          1
          2
          O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
          由此可知反應 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的焓變?yōu)?!--BA-->
          -260.4kJ?mol-1
          -260.4kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          一、二選擇題答案
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          B
          D
          D
          A
          C
          C
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          A
          C
          D
          C
          D
          C
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          B
          C
          D
          A
          D
          D
          19
          20
          21
          22
          23
           
          D
          B
          C
          B
          A
           
          三、
          24、（7分）
          (1)
H ： O  ：  H   (1分)
          （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO
          Cl2+H2O=HCl+HClO
               2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          25、（6分）                                         
          （1）   C    氧原子結構示意圖                        
（每空1分）
          （2） 
Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ +
3H2O       
Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可）  
          26、（8分）
          （1）假設2：溶液中存在HCO3-
          假設3：溶液中存在CO32-和HCO3-
          假設4：溶液中存在CO32-和SO42-
          假設5：溶液中存在SO42 、HCO3-
（順序不限。）（各1分）
          （2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產生白色沉淀。
          ②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。
          ③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現無色氣體，說明原溶液中含有HCO3-。
          （（每空各1分。其他合理方案參照給分）
          27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）
          (2)  25% （2分）K=          
（1分）  減小   減小   （2分）
          (3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）
             N  C 
N   H   H  （1分）
           
          28、（10分）
          (1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）
          (2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
（2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）
             Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2分）
          (3)
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）
          29、（15分）
          ⑴①陽離子交換膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）
          （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2分）   BrO3-      5Br- （各1分）
          分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）
          （3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）
          30、（15分）
          （1）B   (1分)   第4周期第IB族
（各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分) 
分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分)  
          A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于分子間作用力。（1分）
          31、（15分）略
          (1)      （各1分）
          (2)        （各1分）
          （3）       （各2分）
          (4)
3     3:2:2     （各1分）
          （5）                 
（各1分）      
           
           
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