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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				C .1 L 0.5mol?L-1CuSO4溶液中含有3.01×1023個Cu2+			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?門頭溝區(qū)一模）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究．
          將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2     
          4FeS+7O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4SO2

          實驗一：測定硫元素的含量
          反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

          （1）甲、乙兩裝置的作用分別是
          除去空氣中的CO2 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
          除去空氣中的CO2 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
          、
          吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
          吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
          ；
          乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          、
          2SO32-+O2=2SO42-
          2SO32-+O2=2SO42-
          ；
          （2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
          使SO32-完全氧化為SO42-
          使SO32-完全氧化為SO42-
          ．
          （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%
          ．
          實驗二：測定鐵元素的含量

          （4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          ．
          （6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：
          

          


          
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
          

          
消耗KMnO4溶液體積/mL
25.00
25.03
24.97
          根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．
          

			
          
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          甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，
          代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
          （1）已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
          ②CH4（g）+
          12
          O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
          ③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
          CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
          Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是
           
          ，該反應(yīng)的△S
           
          0（填“＞”、“=”或“＜”）
          （3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
          ①對于反應(yīng)A，某溫度下，將4mol CO2和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO2）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
           

          ②對于反應(yīng)B，若容器容積不變，下列措施可提高CO的轉(zhuǎn)化率是
           

          A．降低溫度                              B．增加CO的量
          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大             D．再充入1mol CO和2mol H2
          （4）某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，氫氧化鉀作電解質(zhì)溶液．其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為
           

          （5）用上述堿性甲醇-空氣燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為鉑電極），標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極得到VL的氣體，計算消耗甲醇的質(zhì)量為
           
          g．
          

			
          
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          在指定溶液中下列各組離子一定能大量共存的是（均為常溫下）（　　）
          

			
          
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          （2013?遼寧一模）I．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后達(dá)到平衡，測得c（NH3）=0.5mol/L．
          （1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．溫度升高，則K值
          變小
          變小
          ．（填“變大”、“變小”或“不變”）
          （2）從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：
          0.15mol/（L?min）
          0.15mol/（L?min）
          ．
          （3）若平衡時，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達(dá)平衡時c（NH3）
          ＜
          ＜
          0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
          Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
          （1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
          0.2
          0.2
          moL/L
          ②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
          2×（10-5-10-9）
          2×（10-5-10-9）
          mol/L
          Ⅲ．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為
          8×103
          8×103
          ．（列式并計算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為
          2.3
          2.3
          ．（lg5=0.7）
          

			
          
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          把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：
          （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度
          c（CuSO4）=
          1mol/L
          1mol/L
          ； c（H2SO4）=
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．
          （2）混合液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度
          c（H+）=
          1mol/L
          1mol/L
          ； c（SO42-）=
          1.5mol/L
          1.5mol/L
          ．
          （3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余．此時溶液中 Fe2+的物質(zhì)的量濃度，c（Fe2+）=
          1.5mol/L
          1.5mol/L
          ．
          

			
          
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          一、二選擇題答案
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          B
          D
          D
          A
          C
          C
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          A
          C
          D
          C
          D
          C
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          B
          C
          D
          A
          D
          D
          19
          20
          21
          22
          23
           
          D
          B
          C
          B
          A
           
          三、
          24、（7分）
          (1)
H ： O  ：  H   (1分)
          （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO
          Cl2+H2O=HCl+HClO
               2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          25、（6分）                                         
          （1）   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                        
（每空1分）
          （2） 
Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ +
3H2O       
Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可）  
          26、（8分）
          （1）假設(shè)2：溶液中存在HCO3-
          假設(shè)3：溶液中存在CO32-和HCO3-
          假設(shè)4：溶液中存在CO32-和SO42-
          假設(shè)5：溶液中存在SO42 、HCO3-
（順序不限。）（各1分）
          （2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。
          ②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。
          ③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣體，說明原溶液中含有HCO3-。
          （（每空各1分。其他合理方案參照給分）
          27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）
          (2)  25% （2分）K=          
（1分）  減小   減小   （2分）
          (3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）
             N  C 
N   H   H  （1分）
           
          28、（10分）
          (1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）
          (2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
（2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）
             Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2分）
          (3)
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）
          29、（15分）
          ⑴①陽離子交換膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）
          （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2分）   BrO3-      5Br- （各1分）
          分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）
          （3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）
          30、（15分）
          （1）B   (1分)   第4周期第IB族
（各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分) 
分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分)  
          A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）
          31、（15分）略
          (1)      （各1分）
          (2)        （各1分）
          （3）       （各2分）
          (4)
3     3:2:2     （各1分）
          （5）                 
（各1分）      
           
           
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