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Ⅰ.制備Na₂CO₃溶液

    操作步驟：①將50mLNaOH溶液等分為兩份；

    ②用其中一份溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；

    ③小火煮沸溶液1—2分鐘，除去過量溶解的CO₂氣體；

    ④在得到的溶液中加入另一半NaOH溶液，使其充分反應。

(1)以上制備原理為(用化學方程式表示)______________________________；

(2)若將步驟③，④的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸，合理嗎？__________；理由是______________________________。

Ⅱ.測定Na₂CO₃固體的純度(雜質(zhì)不與水或酸反應)

所用裝置：

    操作步驟：

    ①按上圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性；

    ②準確稱量U形管D(包括內(nèi)盛物質(zhì))的質(zhì)量(設為m₁g)；

    ③準確稱量一定量的Na₂CO₃樣品(設為n g)，并將其放進B瓶內(nèi)；

    ④從分液漏斗中緩緩滴入一定量H₂SO₄，并從a處緩緩鼓入空氣，至B反應器中不再產(chǎn)生氣體為止；

    ⑤準確稱量U形管D(包括內(nèi)盛物質(zhì))的總質(zhì)量(設為m₂g)；

    (設原容器中所含CO₂氣體可忽略不計，各容器內(nèi)反應完全)

    (1)從a處緩緩鼓入空氣的作用是__________________________________；

    (2)裝置A中盛裝的液體為__________，裝置A的作用是__________________________；

    如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結(jié)果__________；

    (3)裝置C中盛裝的液體為__________，裝置C的作用是__________；如果撤去裝置C，則會導致實驗測定結(jié)果__________；

    (4)裝置E的作用是__________；

    (5)Na₂CO₃樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是__________(用m₁、m₂、n表示)。

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當嚴重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．

（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，若測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝?????? ．

（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．

NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為??????????? ．

（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的?????? 極（選填“正”或“負”）．寫出B極電極反應式?????????????????????????? ．

（4）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．

已知：

在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因????????????????????????????? ．

（5）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

CrO3具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．則B點時剩余固體的成分是????????????? （填化學式）．

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當嚴重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為1∶2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，若測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝      ．
（2）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應．
NO＋NO₂＋Na₂CO₃＝2NaNO₂＋CO₂；2NO₂＋Na₂CO₃＝NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為           ．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的      極（選填“正”或“負”）．寫出B極電極反應式                          ．

（4）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：
在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe^3＋和Cr^3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                             ．
（5）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
CrO₃具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．則B點時剩余固體的成分是             （填化學式）．