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已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC的晶體中，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)上述情況，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是．
（2）A的氫化物：A₂H₄分子中，A原子采取的雜化形式為，分子中含有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵，鍵角是．
（3）單質(zhì)D和鋁的混合粉末mg，與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為VL，則混合粉末中單質(zhì)D的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是．（用含m和V的代數(shù)式表示）
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為，已知該晶胞中E元素的相對(duì)原子質(zhì)量為Mg/mol，任意兩個(gè)相鄰距離最近E的核間距為acm，這種金屬的密度是（阿伏伽德羅常數(shù)用“N_A”表示，用含M、a和N_A的代數(shù)式表示）．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是孔雀石的主要成分，加熱時(shí)可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．
（1）若用如圖所示儀器對(duì)分解產(chǎn)物中的非固體氧化物進(jìn)行驗(yàn)證．則堿式碳酸銅應(yīng)該放在中（填甲、乙、丙），且還需使用的玻璃儀器是．
（2）將堿式碳酸銅與過量的木炭混合加熱，可能得到銅、一氧化碳和水三種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）銅及其合金用途廣泛，常見的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）．現(xiàn)有w g黃銅樣品，放入足量的橘鹽酸中，產(chǎn)生V mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中銅和鋅的物質(zhì)的量之比是（用含m、V的代數(shù)式表示）．

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是．
A．控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO₃氧化時(shí)的離子方程式（提示：ClO₃^-轉(zhuǎn)化為Cl^-）；
已知1mol HNO₃的價(jià)格為0.16元，1mol NaClO₃的價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作為氧化劑的利弊，利是，弊是．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去0.1000mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是；
②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是；
③聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（用含m、V的代數(shù)式表示）．

某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO₄溶液，測(cè)定銅的相對(duì)分子質(zhì)量．
（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的 （填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有．電解的離子方程式為．
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是（填寫序號(hào)）．
①A極的質(zhì)量增重m g       ②B極的質(zhì)量增重m g
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重一再烘干一再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：（用含有m、V的計(jì)算式表示）．
（6）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲醇燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為．