題目列表(包括答案和解析)
極不穩(wěn)定,一旦產(chǎn)生立即脫水生成
。一定條件下,烴A能發(fā)生下列變化,其中B的相對分子質(zhì)量比A的相對分子質(zhì)量大320。?
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(2)C→D的反應(yīng)類型是___________________。
(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________
G→K:_______________________________;?
E+CH3COOH:______________________________。
（12分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
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A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
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B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
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C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
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D原子核外所有p軌道全滿或半滿[來源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K] |
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E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
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F是前四周期中電負性最小的元素 |
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G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 。
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形。
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 。
（4）G位于 族 區(qū)。[來源:ZXXK]
（5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
（6）檢驗F元素的方法是 ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此
現(xiàn)象的原因是
。
（7）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm。
通過實驗方法測得H2＋Cl2 = 2HCl的化學(xué)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系式為：
v =" k" ·c(H2)m ·c(Cl2)n。式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定。
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c(H2) / mol·L-1 |
1.0 |
2.0 |
2.0 |
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c(Cl2) / mol·L-1 |
1.0 |
1.0 |
4.0 |
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v / mol·L-1·s-1 |
1.0 k |
2.0 k |
4.0 k |
由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1，n=1 B．m=1/2，n=1/2 C．m=1/2，n=1 D．m=1，n= 1/2
試回答下列問題:
(1)M的電子式為:_______________，M中陰、陽離子數(shù)之比為:_______________；
(2)G在反應(yīng)①，②中分別作_______________劑和_______________劑；
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A+B→C+D:______________________________，
D+M→L:________________________________，
F與G混合生成B和E:______________________________；
(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
K+E+D→I+H:______________________________，
I+G→K+E+J:______________________________。
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