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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知元素X的某原子的質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為N，下列說(shuō)法正確的是
              
          A.不能由此確定元素X的相對(duì)原子質(zhì)量　　B.元素X的相對(duì)原子質(zhì)量為Z＋N
              
          C.1molX原子的質(zhì)量為(Z+N)g              D.X的摩爾質(zhì)量為(Z+N)g
              
          

			
          
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          （2011?南開區(qū)二模）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相對(duì)位置如表：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等．
          

          


          

J



          

          
M


R

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ；元素R在周期表中位于第
          ⅥA
          ⅥA
          族．
          （2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          CH2=CH2
          CH2=CH2
          ．
          （3）M和T形成的化合物水溶液顯
          酸
          酸
          性，用離子方程式解釋原因
          Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
          ．
          （4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0并達(dá)到平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
          ad
          ad
          （選填序號(hào)）．
          

          


          
選項(xiàng)
a
b
c
d
          

          
x
溫度
加入H2的物質(zhì)的量
加入H2的物質(zhì)的量
加入甲的物質(zhì)的量
          

          
y
甲的物質(zhì)的量
平衡常數(shù)K
甲的轉(zhuǎn)化率
生成物物質(zhì)的量總和
          （5）將T的氣態(tài)單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出漂白粉溶液在空氣中失效的化學(xué)方程式為
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          ．
          （6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
          CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
          ．
          

			
          
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          （2010?福建）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
          （1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ；元素T在周期表中位于第
          ⅦA族
          ⅦA族
          族． 
          （2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          CH2=CH2
          CH2=CH2
          ．
          （3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
          AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
          ．
          （4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
          ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
          2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
          2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
          ．
          ②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
          ac
          ac
          （選填序號(hào)）．
          

          


          
選項(xiàng)
a
b
c
d
          

          
x
溫度
溫度
加入N2的物質(zhì)的量
加入甲的物質(zhì)的量
          

          
y
甲的物質(zhì)的量
平衡常數(shù)K
甲的轉(zhuǎn)化率
生成物物質(zhì)的量總和
          （5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
          CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
          ．
          

			
          
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          A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個(gè)數(shù)不同的兒種常見化合物．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
          （1）若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為（寫化學(xué)式）
          NaOH＞HClO4
          NaOH＞HClO4
          ，導(dǎo)致這種差異存在的原因是
          NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
          NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
          在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對(duì)大小關(guān)系為
          相等
          相等
          ．
          （2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學(xué)方程式
          SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
          SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
          ．
          （3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          ，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na+＞ClO-＞OH-＞H+
          Na+＞ClO-＞OH-＞H+
          ．
          （4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HCl溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
          CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
          ，ZR2的電子式是
          ，該分子的空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為

          （5）R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，則1molR4中共用電子對(duì)數(shù)為
          4
          4
          NA，列有關(guān)R4的說(shuō)法中正確的是
          ③
          ③

          ①R4與R3、R2互為同位素
          ②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)
          ③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
          ④R4是1種新型化合物．
          

			
          
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          有一可左右滑動(dòng)的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動(dòng)。

          各物質(zhì)的起始加入量
          物   質(zhì)
          		H2
          		Br2（g）
          		HBr
          		X
          		Y
          		Z
          		R
          物質(zhì)的量（mol）
          		2．0
          		2．0
          		5．0
          		設(shè)x
          		8．0
          		0．50
          		1．5
                當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可因?yàn)楦舭宓膶?dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡。在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中隔板始終左滑，一段時(shí)間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動(dòng)，達(dá)平衡后保持溫度不變。試回答：
          （1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)n為（填編號(hào)，下同）       
          A．3                          B．4                    C．5                   D．6
          （2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向    方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進(jìn)行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為      。
          （3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時(shí)，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時(shí)，請(qǐng)比較H2體積分?jǐn)?shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對(duì)大小         。
          A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）
          C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能確定
          （4）若x＝6．5時(shí)，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達(dá)平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時(shí)（隔板平衡點(diǎn)位置不變，下同）a的取值范圍是       。
          （5）若x＝6．5時(shí)，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達(dá)到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向         方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)；b的最大值應(yīng)小于      。
          

			
          
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