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				         誤認為相對分子質量相同.組成元素也相同.分子結構不同.這樣的有機物一定是同分異構體.乙醇和甲酸.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉換成H2的體積．精英家教網(wǎng)
          實驗步驟：
          （1）裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
          （2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
          （3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
          （4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．
          （5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
          （6）當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
          （7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
          重復上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
          根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：
          實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
          （1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，
           
          可以確認裝置氣密性合格．
          （2）B中所裝液體一般是
           
          （填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應的離子方程式為
           
          ．
          （3）實驗數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質量為24.3）
          

          


          
實驗次數(shù)
m（Mg）/g
硫酸體積/mL
液體量瓶中液體體積/mL
抽出氣體體積/mL
氫氣體積/mL
計算1mol氫體積/L
          

          
1
0.100
10.0
110.0
6.5
X

          

          
2
0.115
10.0
121.0
8.0


          ①上表中X=
           
          ．
          ②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=
           
          L．
          ③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=
           
          ．
          ④引起該誤關的可能原因
           
          （填字母）．
          A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質
          B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
          C．鎂帶中含有雜質鋁
          D．所用稀硫酸不足量
          （4）許多同學在實驗中測得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時已恢復至室溫）．為此，某化興趣小組的同學對此實驗方案提出了兩條修正建議：
          ①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積．
          ②B瓶中導管（圖2中陰影部分VB）內液柱部分在反應后為空氣所占據(jù)，不該計入氫氣的體積．
          你認為他們的意見合理的是
           
          （合理則填序號，否則填“無”）．如有合理之處，請根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學表達式．（鎂元素的相對原子質量為24.3）
          

          


          
實驗次數(shù)
m（Mg）
          g          		
硫酸體積mL
液體量瓶中液體體積mL
抽出氣體體積mL
B瓶的一段液柱體積mL
水汽體積百分含量
計算1mol氫體積L
          

          
1
0.100
10.0
110.0
6.5
VB
a%

          1mol氫氣體積=
           
          L（填寫數(shù)學表達式）．
          

			
          
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          A【物質結構與性質】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。
            
          ⑴A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
            
            
                
          電離能(kJ/mol)
                       		      
          I1
                       		      
          I2
                       		      
          I3
                       		      
          I4
                       		  
            
                
          A
                       		      
          932
                       		      
          1821
                       		      
          15390
                       		      
          21771
                       		  
            
                
          B
                       		      
          738
                       		      
          1451
                       		      
          7733
                       		      
          10540
                       		  
           
            
          ①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
            
          該同學所畫的電子排布圖違背了                 。
            
          ②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為     。
            
          ⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
            
          ①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由     。
            
          ②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為     。
            
          ③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是    。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為     。
              
          B【實驗化學】某化學研究性學習小組為測定果汁中Vc含量，設計并進行了以下實驗。
            
          Ⅰ 實驗原理
            
          將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關，雜質不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。
            
          Ⅱ 實驗過程
            
          ⑴配制系列標準溶液。分別準確稱量質量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉移到100mL容量瓶中定容。
            
          上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有      。
            
          ⑵較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應對比色皿進行的操作是      。測定標準溶液按濃度      （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。
            
          ⑶準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。
            
          Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理
            
          ⑷實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標準溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。
            
            
                
          標準試劑編號
                       		      
          ①
                       		      
          ②
                       		      
          ③
                       		      
          ④
                       		      
          待測液
                       		  
            
                
          濃度mg/L
                       		      
          10
                       		      
          15
                       		      
          20
                       		      
          25
                       		      
          —
                       		  
            
                
          pH
                       		      
          6
                       		      
          6
                       		      
          6
                       		      
          6
                       		      
          6
                       		  
            
                
          吸光度A
                       		      
          1.205
                       		      
          1.805
                       		      
          2.405
                       		      
          3.005
                       		      
          2.165
                       		  
           
            
          ⑸原果汁樣品中Vc的濃度為     mg/L
            
          ⑹實驗結果與數(shù)據(jù)討論
            
          除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結果更加準確的條件控制方法      。
          

			
          
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          A、B、C、D、E均為鈉鹽，D、E具有相同的元素組成，都是由四種元素組成的化合物。向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀見光變暗至灰至黑。A、B或B、C溶液混合均無明顯現(xiàn)象，若將A、B、E和B、C、E分別按1:5:6和1:1:2的物質的量之比混合，溶液都能產(chǎn)生有刺激性氣味黃綠色氣體甲。D、E溶液混合能產(chǎn)生具有漂白性的刺激性氣體乙。甲與乙混合氣體通入水中會產(chǎn)生兩種酸。B與E固體混合不反應，加熱則能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體丙。若將氣體丙通入A或C溶液中均能產(chǎn)生氣體甲。甲氣體通入D溶液，顏色會消失。若將A、D、E按2:1:1物質的量之比混合，能產(chǎn)生黃色氣體丁。
              
          請回答下列有關問題：
              
          ⑴．完成下列反應的離子方程式并配平之。
              
          ①．A + B + E → ：　  ▲  
              
          ②．D + E → ：　  ▲   
              
          ③．甲+乙+ H2O → ：  ▲  
              
          ④．A + D + E → ：　  ▲   
              
          ⑵．丁氣體消毒漂白性比甲強，是更理想的漂白試劑。相同條件下，相同體積的丁氣體處理水的能力是甲的  ▲  倍；相同質量的丁氣體處理水的能力是甲的  ▲  倍。
              
          ⑶．歷史上曾把某元素的最高價的含氧酸稱為某酸，如N、P、S等。A鹽中對應的酸并不是該元素的最高價的含氧酸（當時誤認為是最高價）。電解技術進入化學研究領域后，通過惰性材料電解A的水溶液，產(chǎn)生新的含氧酸鹽(M=122.5 g·mol－1)，我們可以把與其對應的酸稱為高某酸。取出100 mL A鹽溶液進行電解（惰性電極，通直流電），數(shù)小時后，收集到的陰、陽兩極氣體分別為6.72L和2.24L(已經(jīng)折算成標準狀況下的氣體體積) 。
              
          ①．陰、陽兩極所發(fā)生的電極反應離子方程式為  ▲   、  ▲  。
              
          ②．原A鹽溶液的物質的量濃度為  ▲  。（假設溶液體積變化忽略不計）
                  
          

			
          
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          （2011?南關區(qū)二模）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
          （1）提出假設 
          ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2．
          ②該反應的氣體產(chǎn)物是CO．
          ③該反應的氣體產(chǎn)物是
          CO2和CO的混合物
          CO2和CO的混合物
          ．
          （2）設計方案   
          如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
          （3）查閱資料
          氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：
          NH4++NO2-
            △  
          .
           
          N2↑+2H2O
          NH4++NO2-
            △  
          .
           
          N2↑+2H2O
          ．
          （4）實驗步驟
          ①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入10.38g的硬質玻璃管中；
          ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
          ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
          ④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為53.02g；
          ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為1g．步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為
          步驟②中是為了排盡空氣，步驟④是為了趕出所有的二氧化碳，確保被完全吸收
          步驟②中是為了排盡空氣，步驟④是為了趕出所有的二氧化碳，確保被完全吸收
          ．
          （5）數(shù)據(jù)處理
          試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：
          5C+2Fe2O3
            △  
          .
           
          4Fe+4CO+CO2↑
          5C+2Fe2O3
            △  
          .
           
          4Fe+4CO+CO2↑
          ．
          （6）實驗優(yōu)化
          學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
          ①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是
          氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差小
          氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差小
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          ②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：
          在尾氣口處加一點燃的酒精燈
          在尾氣口處加一點燃的酒精燈
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          A【物質結構與性質】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。
          ⑴A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能(kJ/mol)
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          A
          		932
          		1821
          		15390
          		21771
          B
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          ①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
          該同學所畫的電子排布圖違背了                。
          ②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為    。
          ⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
          ①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由    。
          ②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為    。
          ③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是   。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為    。
          B【實驗化學】某化學研究性學習小組為測定果汁中Vc含量，設計并進行了以下實驗。
          Ⅰ 實驗原理
          將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關，雜質不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。
          Ⅱ 實驗過程
          ⑴配制系列標準溶液。分別準確稱量質量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉移到100mL容量瓶中定容。
          上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有     。
          ⑵較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應對比色皿進行的操作是     。測定標準溶液按濃度     （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。
          ⑶準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。
          Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理
          ⑷實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標準溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。
          標準試劑編號
          		①
          		②
          		③
          		④
          		待測液
          濃度mg/L
          		10
          		15
          		20
          		25
          		—
          pH
          		6
          		6
          		6
          		6
          		6
          吸光度A
          		1.205
          		1.805
          		2.405
          		3.005
          		2.165
          ⑸原果汁樣品中Vc的濃度為    mg/L
          ⑹實驗結果與數(shù)據(jù)討論
          除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結果更加準確的條件控制方法     。
          

			
          
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