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				用作大棚植物氣肥的氣體:CO2.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去）：
          （1）若A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C是一種參與植物光合作用的氣體．按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式或反應(yīng)式：
          B
          CaO
          CaO
          ；    C+D→A離子方程式：
          CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
          ．
          （2）若A是一種無(wú)色液體，D是一種金屬氧化物，其相對(duì)分子質(zhì)量為232，其中金屬元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8．按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式或反應(yīng)式：B
          O2
          O2
          ；     C+D→A化學(xué)方程式：
          4H2+Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4H2O+3Fe
          4H2+Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4H2O+3Fe
          ．
          

			
          
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          無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無(wú)水AlCl3的流程如下：

          （1）已知：C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
          3
          2
          O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
          請(qǐng)寫(xiě)出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式
          3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
          3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
          ．
          （2）反應(yīng)2CO+O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式
          K=
          K
          3
          1
          K2
          K=
          K
          3
          1
          K2
          ．
          （3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
          ①Fe2O3+3C
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則
          n(C)
          n(Fe2O3)
          的取值范圍是
          1.5＜
          n(C)
          n(Fe2O3)
          ＜3
          1.5＜
          n(C)
          n(Fe2O3)
          ＜3
          ．
          （4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來(lái)吸收，請(qǐng)用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          ．
          （5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是
          ①⑤
          ①⑤
          （填序號(hào)）：
          ①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是
          與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
          與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
          ．
          （6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol/L．此時(shí)所得沉淀中
          否
          否
          （填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．
          

			
          
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          硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：
          


          


          查閱資料：
          


          Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
          


          Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因                 
。
          


          （2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②                     
 。
          


          （3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過(guò)濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？                                                         。
          


          （4）多步操作包含的具體實(shí)驗(yàn)步驟的名稱(chēng)可以是：                                  
。
          


          （5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       
。
          


          （6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
          


          ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn
+ 2HCl→SnCl2 + H2↑；
          


          ②加入過(guò)量的FeCl3
；
          


          ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2
+ K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 +
2KCl + 2CrCl3 +7H2O
          


          取1. 226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000
mol/L K2Cr2O7溶液32.00
mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        

          


           
          

			
          
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          無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無(wú)水AlCl3的流程如下
          

          （1）已知：
          C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
          2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ/mol 
          請(qǐng)寫(xiě)出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式___________________________。
          （2）反應(yīng)2CO＋O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)
          3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式___________。
          （3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)： 
          ① Fe2O3＋3C2Fe＋3CO ② Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 
          若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則的取值范圍是_________________。
          （4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來(lái)吸收，請(qǐng)用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因____________________。
          （5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2(g)+3C(s)＋Al2O3(s)2AlCl3(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金屬鋁的氯化效果,不可采取的措施是______(填序號(hào)): 
          ①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高溫度 ④移走部分AlCl3(g) 
          ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是________________。
          （6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al3+)＝0.2mol/L。此時(shí)所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)3。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33)。 
          

			
          
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          無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無(wú)水AlCl3的流程如下：

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          （1）已知：C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
          3
          2
          O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
          請(qǐng)寫(xiě)出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式______．
          （2）反應(yīng)2CO+O2
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          2CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe+3O2
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          2Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)3CO+Fe2O3
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          2Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式______．
          （3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
          ①Fe2O3+3C
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則
          n(C)
          n(Fe2O3)
          的取值范圍是______．
          （4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來(lái)吸收，請(qǐng)用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因______．
          （5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）
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          2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是______（填序號(hào)）：
          ①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是______．
          （6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol/L．此時(shí)所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．
          

			
          
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