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				優(yōu)先揮發(fā)原理  當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā). 將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小.因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低.當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí).HCl已蒸發(fā)掉了.石油的分餾.先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油.其次是煤油.柴油.潤(rùn)滑油等.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列混合物的分離方法不可行的是（　�。�
          

			
          
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          下列混合物的分離方法不可行的是（　�。�
          
                
          A、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C、互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離D、可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離
          

			
          
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          下列操作中，完全正確的一組是（　　）
          ①蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中的水分只殘留少許時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干
          ②蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
          ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
          ④將試管平放，用藥匙或紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管
          ⑤分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          ⑥配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶必須先干燥
          ⑦從碘水中萃取碘時(shí)，可以在碘水中加入CCl4或酒精作為萃取劑，充分振蕩萃取，靜置后再分液
          ⑧使用膠頭滴管時(shí)應(yīng)垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體
          ⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水緩慢倒入盛有濃硫酸的量筒中
          ⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．
          

			
          
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          下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
          
                
          A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C、碘水中萃取碘時(shí)，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分振蕩?kù)o置后分液D、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中的水只殘留少許時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干
          

			
          
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          A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：
          A
          		單質(zhì)在自然界中硬度最大
          B
          		原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
          C
          		C在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ   ·mol-1）為：I1=738  I2=1451    I3=7732  I4=10540
          D
          		單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
          E
          		單質(zhì)是一種常見金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
          （1）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個(gè)甲分子中包含   　　　　　  個(gè)π鍵。
          （2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類型是      ，分子的空間構(gòu)型       ，其
          熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是                                                      。
          （3）D元素原子核外有    　　　    種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：         　　　　　　　                。
          （4）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式                 。E晶體中微粒的堆積方式是 　　　 
                         。
          

			
          
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