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				69．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣.同時得到氫氣.氫氧化鈉.電解時陽極為石墨.陰極為鐵.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后
          X
          X
           （填X或Y）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ．再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          ．
          Ⅱ．請利用圖2裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

          （1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號）：a   接
          i
          i
          ，
          j
          j
          接
          g
          g
          ，
          f
          f
          接
          e
          e
          ，
          d
          d
          接
          b
          b
          ，
          c
          c
          接
          h
          h
          ．
          （2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          MnO2+4Hl（濃）
           加熱 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4Hl（濃）
           加熱 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因為
          反應(yīng)一段時間后，鹽酸濃度變稀，不能和二氧化錳就反應(yīng)
          反應(yīng)一段時間后，鹽酸濃度變稀，不能和二氧化錳就反應(yīng)
          ．
          （3）E裝置的作用是
          除去多余的氯氣，防止污染空氣
          除去多余的氯氣，防止污染空氣
          ，F(xiàn)裝置的作用是
          除去氯氣中的氯化氫
          除去氯氣中的氯化氫
          ．
          （4）裝置
          B
          B
          （填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是
          次氯酸
          次氯酸
          ．
          

			
          
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          Ⅰ．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后______ （填X或Y）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式______．再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          Ⅱ．請利用圖2裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

          精英家教網(wǎng)

          （1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號）：a   接______，______接______，______接______，______接______，______接______．
          （2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因為______．
          （3）E裝置的作用是______，F(xiàn)裝置的作用是______．
          （4）裝置______（填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是______．
          

			
          
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          Ⅰ．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后     （填X或Y）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式    ．再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
          Ⅱ．請利用圖2裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

          （1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號）：a   接    ，    接    ，    接    ，    接    ，    接    ．
          （2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因為    ．
          （3）E裝置的作用是    ，F(xiàn)裝置的作用是    ．
          （4）裝置    （填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是    ．
          

			
          
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          氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如圖

          依據(jù)圖，完成下列填空：
          （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH
          變大
          變大
          （填“不變”“升高”或“下降”）．
          （2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Ca2++CO32-=CaCO3↓
          Ca2++CO32-=CaCO3↓
          、
          Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
          Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
          ．
          （3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
          a、c
          a、c
          ．
          a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
          （4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的順序為
          b、c
          b、c
          ．
          a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑  b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
          （5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          、冷卻、
          過濾
          過濾
          （填寫操作名稱）除去NaCl
          （6）電解飽和食鹽水的離子方程式為
          2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
          ．
          

			
          
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          氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
          依據(jù)上圖，完成下列填空：
          (1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________________。與電源負極相連的電極附近溶液Ph_________(填“不變”“升高”或“降低”)。
          (2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
          (3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該試劑可以是_____________。
          a.Ba(OH)2                 b.Ba(NO3)2               c.BaCl2
          (4)為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序為___________(選a、b、c)。
          a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
          b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
          c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
          (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過___________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。
          (6)在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，可防止Cl2與NaOH反應(yīng)。采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分反應(yīng)，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________、_______________________。
          

			
          
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