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				 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少.一般≤3.但ⅣA.ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè).5個(gè)電子.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          元素周期表和元素周期律對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義，下列有關(guān)敘述正確的是(  )
          A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料
          B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素
          C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強(qiáng)
          D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
           
          

			
          
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          元素周期表和元素周期律對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義，下列有關(guān)敘述正確的是(  )
          A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料
          B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素
          C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強(qiáng)
          D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
          

			
          
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          元素的性質(zhì)與元素原子的最外層電子排布________．稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8(氦除外)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)________；金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易________電子；非金屬原子最外層電子數(shù)________，較易獲得電子．
          

          

          

			
          
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          元素周期表和元素周期律對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義，下列有關(guān)敘述正確的是(  )
          A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料 
          B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素 
          C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強(qiáng) 
          D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動(dòng)性強(qiáng) 
          

			
          
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          通過(guò)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性的強(qiáng)弱，通過(guò)非金屬間的置換反應(yīng)，也可以比較非金屬氧化性的強(qiáng)弱．
          實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明氯的氧化性強(qiáng)于碘．
          Ⅰ．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后，滴加新制氯水，振蕩，CCl4層變成紫色．
          用離子方程式表示CCl4層變紫色的原因
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          2I-+Cl2=I2+2Cl-

          Ⅱ．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．
          CCl4層最后變成無(wú)色的原理如下，完成并配平該反應(yīng)：
          5
          5
          Cl2
          Cl2
          +
          1
          1
          I2+
          6
          6
          H2O
          H2O
          →
          2
          2
          HIO3+
          10
          10
          HCl
          HCl

          Ⅲ．氯的非金屬性比碘強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          ，
          原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
          實(shí)驗(yàn)二：說(shuō)明氯元素的氧化性強(qiáng)于氮元素
          下面裝置（燒瓶?jī)?nèi)已無(wú)空氣）能實(shí)現(xiàn)Cl2置換N2的反應(yīng)，請(qǐng)回答：
          通入 Cl2 后：
          Ⅰ．現(xiàn)象一：燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙．白煙的成分是
          NH4Cl
          NH4Cl
          ．
          Ⅱ．現(xiàn)象二：形成噴泉，NaOH溶液進(jìn)入燒瓶．燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小的原因是
          燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓
          燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓
          ． 寫出NaOH在燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

          Ⅲ．除上述現(xiàn)象外，能說(shuō)明有N2產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          液體不能充滿燒瓶
          液體不能充滿燒瓶
          ．
          

			
          
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