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				(2)B的平均反應(yīng)速率是0.05mol/,(3)x  = 2陜西省師大附中08-09學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)答題紙(考試時間:100分鐘.試卷滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23題號12345678910答案          題號11121314151617181920答案			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D濃度為0.5mol?L-1，此時A、B的濃度之比為c（A）：c（B）=1：3，已知C的平均反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）-1，求：
          （1）5分鐘后A的濃度為
          0.25mol/L
          0.25mol/L
          ；反應(yīng)開始前放入容器B的物質(zhì)的量為
          2mol
          2mol
          ．
          （2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          （3）x的值為
          1
          1
          ．
          

			
          
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          為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n（CO2）隨時間的變化情況如下表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
n（CO2）（mol）
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
          根據(jù)題目回答下列問題：
          （1）0～3s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是
          0.05mol?L-1?S-1
          0.05mol?L-1?S-1
          ，
          （2）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是
          25%
          25%
          ．
          （3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          BC
          BC
          ．
          A．υ（H2）=3υ（CO2）      B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    C．υ逆（CO2）=υ正（CH3OH）    D．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
          C
          C
          ．（填序號）
          A．及時分離出產(chǎn)物    B．適當(dāng)升高溫度     C．增大CO2濃度       D．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>
          

			
          
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          一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后達(dá)到平衡，測得D的濃度為0.4mol/L，A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），求：
          （1）反應(yīng)開始前投入B的物質(zhì)的量
          2mol
          2mol
          ；
          （2）x的值等于
          1
          1
          ；
          （3）A的轉(zhuǎn)化率為
          60
          60
          %；
          （4）2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
          0.3mol/（L?min）
          0.3mol/（L?min）
          ．
          

			
          
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          將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=XC（g）+2D（g），經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），下列說法中不正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2009?龍巖一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子．
          （1）C的單質(zhì)能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，使布條褪色的物質(zhì)化學(xué)式是
          HClO
          HClO
          ．
          （2）元素A的某種氧化物和氧氣在KOH溶液中可構(gòu)成燃料電池，該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ．
          （3）D的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
          Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
          ．
          （4）B的單質(zhì)與氫氣在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行到2min時，氫氣物質(zhì)的量減少了0.15mol．該反應(yīng)在2min內(nèi)單質(zhì)B的平均反應(yīng)速率是
          0.025mol/（L?min）
          0.025mol/（L?min）
          ；
          （5）B的氫化物與C的氫化物反應(yīng)產(chǎn)生白煙，此反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度的大小順序是
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ；
          （6）D單質(zhì)的某種反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          ．
          

			
          
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