日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				平衡:0.4  1.8   0.6  0.6起始:4   a     0   0       平衡:2  a-2     2   2＝ .a＝6mol?L-1.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           （14分）
          已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          |溫度/ ℃
                     		700
                     		800
                     		830
                     		1000
                     		1200
           
          平衡常數(shù)
                     		1.7
                     		1.1
                     		1.0
                     		0.6
                     		0.4
           
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
          （2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)="0.003" mol·L-1·s-1，則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為               ；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為              ；
          （3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為                (填正確選項(xiàng)前的字母)；   
          a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變           b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
          c.c(CO)不隨時(shí)間改變           d.單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等   
          （4）已知1000℃時(shí)，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%，則起始物c(H2O): c(CO)應(yīng)不低于       ；
          （5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             ；
          （6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：
                 ΔH＝+8.0kJ·mol－1
                 ΔH＝+90.4kJ·mol－1
                         ΔH＝-556.0kJ·mol－1
                         ΔH＝-483.6kJ·mol－1
          請(qǐng)寫出與反應(yīng)生成熱化學(xué)方程式                      。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          

          在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
           

          反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
           

           

          (1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)_______．
           

          (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率________．
           

          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)_______．(填序號(hào))
           

          a、0.20 mol·L－1
           

          b、0.12 mol·L－1
           

          c、0.10 mol·L－1
           

          d、0.08 mol·L－1
           

          (4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
           

          (5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(N2)、n(H2)、n(NH3)分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：________
           

          (6)若該反應(yīng)在298 K、398 K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)． 

          

          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
          反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)_____________．
          (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率________．
          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)___________．(填序號(hào))
          A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1   c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1
          (4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
          （5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：                                
          (6)若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
          反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          (1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)_____________．
          (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率________．
          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)___________．(填序號(hào))
          A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1  c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1
          (4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
          （5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：                                
          (6)若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
          


          反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          


          (1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)_____________．
          


          (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率________．
          


          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)___________．(填序號(hào))
          


          A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1   c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1
          


          (4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
          


          （5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：                                

          


          (6)若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     
K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案