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				A．1 L0.1mol／L醋酸       B． 2L0.1mol／LH2S03溶液			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�
          

			
          
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          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          


          


                 下列有關(guān)說法正確的是（    ）
          


                 A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

          


                 B．1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1
NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
          


                 C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
          


                 D．1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小
          


           
          

			
          
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          下列說法正確的是(    )
          A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10
          B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c()之比為2：1
          C.0.2mol／L與0.1mol／L醋酸中c(H+)之比為2：1
          D.NO2溶于水，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3：1
          

			
          
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          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

          下列有關(guān)說法正確的是（   ）
          A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) 
          B．1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
          C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
          D．1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小
          

			
          
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          常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是:
          


          A.該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4
          


          B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10
          


          C.該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/L 
          


          D.該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
          


           
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案