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				D.0.5的溶液中含有的數(shù)小于0.5			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

          （1）滴定：①用      式滴定管盛裝camol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖 
          表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積          
          25.10mL（填大于、小于或者等于）。 
          ②下表是3種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：
          指示劑
          		石蕊
          		甲基橙
          		酚酞
          變色范圍（pH）
          		5.0—8.0
          		3.1—4.4
          		8.2—10.0
          該實(shí)驗(yàn)可選用                    作指示劑；
          ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          滴定序號(hào)
          		待測(cè)液體積(mL)
          		所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
          滴定前
          		滴定后
          		消耗的體積
          1
          		V
          		0．50
          		25．12
          		24．62
          2
          		V
          		 
          		 
          		 
          3
          		V
          		6．00
          		30．58
          		24．58
           
          （2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))
           cb=                                    。
          （3）下列幾種情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是           
           a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；
           b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視；
           c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外； 
           d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
          

			
          
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          （12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

          （1）滴定：①用      式滴定管盛裝camol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖 
          表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積          
          25.10mL（填大于、小于或者等于）。 
          ②下表是3種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：
          指示劑
          		石蕊
          		甲基橙
          		酚酞
          變色范圍（pH）
          		5.0—8.0
          		3.1—4.4
          		8.2—10.0
          該實(shí)驗(yàn)可選用                    作指示劑；
          ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          滴定序號(hào)
          		待測(cè)液體積(mL)
          		所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
          滴定前
          		滴定后
          		消耗的體積
          1
          		V
          		0．50
          		25．12
          		24．62
          2
          		V
          		 
          		 
          		 
          3
          		V
          		6．00
          		30．58
          		24．58
           
          （2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))
           cb=                                    。
          （3）下列幾種情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是           
           a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；
           b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視；
           c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外； 
           d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
          

			
          
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          CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究。
          【提出假設(shè)】
          假設(shè)1：沉淀為Cu (OH)2
          假設(shè)2：沉淀為         
          假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]
          【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
          【定性探究】
          步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干；
          步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；

          （1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)   成立。
          （2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是     （填代號(hào)）。
          a．濃硫酸     b．無(wú)水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
          （3）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           。
          【定量探究】
          （4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
          ①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是           （雙選，填代號(hào)）
          溶解度(S)/g
                     		溶度積(Ksp)
                     		摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1
           
          Ca(OH)2
                     		Ba(OH)2
                     		CaCO3
                     		BaCO3
                     		CaCO3
                     		BaCO3
           
          0.16
                     		3.89
                     		2.9×10-9
                     		2.6×10-9
                     		100
                     		197
           
          a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
          b．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，Ca(OH)2為弱堿
          c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
          d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          ②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為                       。
          

			
          
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          某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)．某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分 數(shù)，他設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定，操作流程為：精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)根據(jù)流程回答：
          （1）操作I中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，坯必 須有
           
          （填儀器名稱）．
          （2）操作II中必須用到的儀器是
           

          A.50ml 量筒B.1OOml 量筒C.50ml酸式滴定管D.50ml堿式滴定管
          （3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （4）檢驗(yàn)沉淀中SO42-是否冼滌干凈的操作
           

          （5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為hlg，再次加熱 并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為hg，若b1-b2=0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是
           

          （6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
           
          （保留一位小數(shù)）．
          （7）另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢�，加熱蒸干灼燒稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的這個(gè)方案是否可行？
           
          ．（填“可行”或“不可行”）
          

			
          
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          某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定，操作流程為：
          


          


          請(qǐng)根據(jù)流程回答：
          


          （1）操作I中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有          (填儀器名稱）。
          


          （2）操作II中必須用到的儀器是         。
          


          A．50mL量筒 B．100mL量筒
          


          C．50mL酸式滴定管       D．50mL堿式滴定管
          


          （3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式                          
。
          


          （4）檢驗(yàn)沉淀中SO42－是否冼滌干凈的操作                      
                    
          


                                                                                            
。
          


          （5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為blg，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是                 

          


                                                               
         。
          


          （6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為44.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=         (保留一位小數(shù)）。
          


          （7）另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢�，加熱蒸干灼燒稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的這個(gè)方案是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）
          


           
          

			
          
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