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（12分）（1）有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構(gòu)想分成3個步驟：

① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；

② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時分離出CO₂；

③ 將第②步產(chǎn)生的H₂和CO₂在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH₄和水蒸氣。

已知：H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l）  △H₁= —285.8 kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  △H₂=—889.6 kJ/mol

H₂O（l）=H₂O（g）  △H₃=+44.0 kJ/mol

第③步反應的熱化學方程式為                                     。

（2）使用合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為原料，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的正極反應式為                          ，溶液中H⁺向     極移動（選擇填寫“正”或“負”）。

（3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃，當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高。以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：

2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂­。為制得這種活性最高的催化劑，應向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。

（4）在T℃時，向2L固定體積的密閉容器中加入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：

            2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol^－1

當反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。

（�。┰谝欢�條件下，反應可以自發(fā)向右進行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

（ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時v（正）＞v（逆）且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     

A．2 mol A、1 molB         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C．2 mol C、2 molD         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

（12分）（1）有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構(gòu)想分成3個步驟：
① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時分離出CO₂；
③ 將第②步產(chǎn)生的H₂和CO₂在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH₄和水蒸氣。
已知：H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l）  △H₁=" —285.8" kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  △H₂=" —889.6" kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）  △H₃=" +44.0" kJ/mol
第③步反應的熱化學方程式為                                     。
（2）使用合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為原料，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的正極反應式為                         ，溶液中H⁺向     極移動（選擇填寫“正”或“負”）。
（3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃，當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高。以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：
2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂­。為制得這種活性最高的催化劑，應向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。
（4）在T℃時，向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：
2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol^－1
當反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
（�。┰谝欢�條件下，反應可以自發(fā)向右進行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時v（正）＞v（逆）且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     
A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____? ___kJ/mol。

（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH

①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由圖判斷ΔH _____0。

③某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.25 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=?????????? ，此溫度下的平衡常數(shù)K=????????????? （保留二位有效數(shù)字）。

（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H2）作負極反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì)。負極的電極反應式為：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為???????????????????????? 。

（12分）（1）有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構(gòu)想分成3個步驟：

① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；

② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時分離出CO₂；

③ 將第②步產(chǎn)生的H₂和CO₂在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH₄和水蒸氣。

已知：H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l）  △H₁= —285.8 kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  △H₂= —889.6 kJ/mol

H₂O（l）=H₂O（g）  △H₃= +44.0 kJ/mol

第③步反應的熱化學方程式為                                      。

（2）使用合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為原料，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的正極反應式為                          ，溶液中H⁺向      極移動（選擇填寫“正”或“負”）。

（3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃，當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高。以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：

2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂­。為制得這種活性最高的催化劑，應向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。

（4）在T℃時，向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：

            2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol^－1

當反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。

（�。┰谝欢�條件下，反應可以自發(fā)向右進行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

（ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時v（正）＞v（逆）且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     

A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

（1）已知： C(s)+O₂(g)=CO₂(g)         ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＝＋131.3 kJ/mol
則反應CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH= ____ ___kJ/mol。
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。
A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH₂
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由圖判斷ΔH _____0。

③某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)="0.25" mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=          ，此溫度下的平衡常數(shù)K=             （保留二位有效數(shù)字）。
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H₂）作負極反應物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物作電解質(zhì)。負極的電極反應式為：CO+H₂－4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；則該電池的正極反應式為                        。