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				元素周期表分區(qū)  幾個量的關(guān)系:  (1)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)  (2)周期序數(shù)=核外電子層數(shù)=能級組數(shù).每周期元素數(shù)目=該能級組容納電子總數(shù).  (3)族的序數(shù)=特征電子數(shù)之和  a.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)(F無正價.O一般也無正價)  b. ⅢB到ⅦB和Ⅷ族的第一列:最高能級組中的電子總數(shù)=族數(shù) 如:鈧[Ar] 3d14s2  ⅠB和ⅡB:最外層電子數(shù)=族數(shù) 如: 銅  29Cu [Ar]3d104s1  鐵[Ar]3d64s2  (4) 非金屬元素|最高正價數(shù)|+|負(fù)價數(shù)|=8  實例:已知某元素在周期表中位于第五周期.ⅥA族位置上.試寫出該元素的基態(tài)原子的電子排布式.元素的名稱.符導(dǎo)和原子序數(shù).  解:元素位于第五周期.故電子的最高能級組是第五能級組,元素是ⅥA族的.故最外層電子數(shù)應(yīng)為6.故有5s25p4,ⅥA族屬于p區(qū).其4d一定是全充滿的.電子結(jié)構(gòu)式為[Kr]4d105s25p4.元素名稱是碲.符導(dǎo)Te.核外共有52個電子.原子序數(shù)是52.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          請回答下列問題：

          （1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是______．
          （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量．Mg與Al原子的第一電離能大到小的順序為______；O與F電負(fù)性大到小的順序為______．（用＜或=或＞表示）
          （3）34號元素的價層電子的電子排布圖為______，在周期表位于______區(qū)；Mn2+基態(tài)的電子排布式為______．
          （4）氣態(tài)SO2分子的立體構(gòu)型為______；SO32-離子的立體構(gòu)型為______（均用文字描述）
          （5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
          ①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：______；
          ②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：______；
          （6）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______．
          （7）Cu元素的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該氯化物的化學(xué)式是______．
          

			
          
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          請回答下列問題：

          （1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
          sp3
          sp3
          ．
          （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量．Mg與Al原子的第一電離能大到小的順序為
          Al＞Mg
          Al＞Mg
          ；O與F電負(fù)性大到小的順序為
          F＞O
          F＞O
          ．（用＜或=或＞表示）
          （3）34號元素的價層電子的電子排布圖為
          1s22s22p63s23p63d104s24p4
          1s22s22p63s23p63d104s24p4
          ，在周期表位于
          第四周期第ⅥA族
          第四周期第ⅥA族
          區(qū)；Mn2+基態(tài)的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d5
          1s22s22p63s23p63d5
          ．
          （4）氣態(tài)SO2分子的立體構(gòu)型為
          V形
          V形
          ；SO32-離子的立體構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          （均用文字描述）
          （5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
          ①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：
          酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，吸引H+，同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離
          酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，吸引H+，同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離
          ；
          ②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：
          H2SeO4和H2SeO3可以分別表示為（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致羥基上氫原子更容易電離H+
          H2SeO4和H2SeO3可以分別表示為（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致羥基上氫原子更容易電離H+
          ；
          （6）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
          ．
          （7）Cu元素的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該氯化物的化學(xué)式是
          CuCl
          CuCl
          ．
          

			
          
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