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				能層和能級(jí)  在多電子原子中.電子的排布分成不同的能層.同一能層的電子能量也可能不同.還可以分成不同的能級(jí).        電子層      原子軌道類(lèi)型      原子軌道數(shù)目      最多容納電子數(shù)          K(1)      1s      1      2          L(2)      2s 2p      4      8          M(3)      3s 3p 3d      9      18          N (4)      4s 4p 4d 4f      16      32          O(5)      5s 5p 5d 5f 5g      25      50          --(n)             n 2      2n 2       (1)   任一能層.能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)  (2)   s.p.d.f--的軌道數(shù)依次是1.3.5.7--  (3)   s.p.d.f--可容納的電子數(shù)依次是其軌道數(shù)1.3.5.7--的兩倍  (4)   各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè).  (5)  最外層最多容納8個(gè)電子,次外層最多容納18個(gè)(若此外層為1或2.最多只能有2或8個(gè)電子),倒數(shù)第三層最多只有32個(gè)電子(若該層n=1.2.3.最多只能有2.8.18個(gè)電子)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級(jí)上電子數(shù)比D原子的p能級(jí)上多一個(gè)電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．請(qǐng)用具體的化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
          

          (1)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電子式：
          

          C2B2________　AEB________．
          

          (2)DB2立體結(jié)構(gòu)為________形，屬于________(“極性”“非極性”)分子．
          

          (3)用B、D分別對(duì)應(yīng)的氫化物：沸點(diǎn)高的為________，還原性強(qiáng)的為________．
          

          (4)在六種元素分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)相互作用的化學(xué)方程式表示為________．
          

          

          

			
          
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          (20分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
          (2)寫(xiě)出下列基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：
          ①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
          (3)按所示格式填寫(xiě)下表中的空格：
          原子序數(shù)
          		原子的價(jià)電子排布式
          		周期
          		族
          17
          		 
          		第三
          		 
           
          		3d54s1
          		 
          		ⅥB
          (4)N≡N的鍵能為942kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol－1，計(jì)算說(shuō)明N2中的
                鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          (5)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是     ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
          (6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：
          ①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對(duì)數(shù)為       ，孤電子對(duì)數(shù)為      ，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為           。
          ②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
          

			
          
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          (11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和      �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做     原子。
          


          (2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計(jì)算說(shuō)明N2中的      
鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          


          (3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是        ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              
。
          


           (4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
          


          ①NH3中心原子的雜化方式為         雜化，VSEPR構(gòu)型為           
，分子的立體構(gòu)型為         
            。
          


          ②BF3分子中，中心原子的雜化方式為        雜化，分子的立體構(gòu)型為          
 。
          


           
          

			
          
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          (11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和      �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做     原子。
          (2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計(jì)算說(shuō)明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          (3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是        ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
           (4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
          ①NH3中心原子的雜化方式為         雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。
          ②BF3分子中，中心原子的雜化方式為        雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
           
          

			
          
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          (11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和     。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做    原子。
          (2) N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計(jì)算說(shuō)明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          (3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是       ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
          (4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
          ①NH3中心原子的雜化方式為        雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。
          ②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
          

			
          
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