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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				決定                                       決定原子種類                   中子N(0)      核素.同位素  原子核                        質(zhì)量數(shù)(A)→近似相對原子質(zhì)量                                       主族元素的化學性質(zhì)   及最高正價和族序數(shù)                                       決定元素種類                   質(zhì)子Z(+1)     元素符號   原子結(jié)構(gòu)       最外層電子數(shù):  電子數(shù):  核外電子                    電子層數(shù)決定                       內(nèi)層電子數(shù):   e(-1)    排布規(guī)律 :分層排布    周期序數(shù)及原子半徑  1.原子中存在的兩個關系式是:  ① 質(zhì)量關系:質(zhì)量數(shù)A=Z+N   (1個質(zhì)子質(zhì)量約為1.673×10-27Kg.1個中子質(zhì)量約為1.675×10-27Kg.用其分別與12C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10-27Kg)相比而得1個質(zhì)子和中子相對質(zhì)量分別為1.007和1.008.1個電子的相對質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836.所以.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上)            ② 電子關系:中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)= 原子序數(shù)  陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶電荷數(shù)  陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) + 陽離子所帶電荷數(shù)  實例:微粒所含質(zhì)子數(shù)  17   ,中子數(shù)  35-17=18    ,電子數(shù) 17+1=18   ,質(zhì)量數(shù)  35    .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是       
          A．2       B．3         C．4           D．5
          4、設某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是
          (A)不能由此確定該元素的原子量                (B)這種元素的原子量為m+n
          (C)若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克   (D)核內(nèi)中子和質(zhì)子共同決定元素種類
           
          

			
          
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          Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是       
          


          A．2       
B．3         C．4           
D．5
          


          4、設某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是
          


          (A)不能由此確定該元素的原子量                
(B)這種元素的原子量為m+n
          


          (C)若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克   (D)核內(nèi)中子和質(zhì)子共同決定元素種類
          


           
          

			
          
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          Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是      
            
          A．2        B．3         C．4            D．5
            
          4、設某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是
            
          (A)不能由此確定該元素的原子量                 (B)這種元素的原子量為m+n
            
          (C)若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克   (D)核內(nèi)中子和質(zhì)子共同決定元素種類
          

			
          
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          （12分，每空2分）
          


          當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題。
          


          (1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          




          
 
          
  
  
          電離能(kJ/mol)
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          I3
          
            		
  
  
          I4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          899
          
            		
  
  
          1 757
          
            		
  
  
          14 840
          
            		
  
  
          21 000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          738
          
            		
  
  
          1 451
          
            		
  
  
          7 733
          
            		
  
  
          10 540
          
            		
 
          

          




           
          


          ①請根據(jù)上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。
          


          ②某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________________。
          


          


          (2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
          


          ①已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45
pm，C60中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由____________________________                         
________________。
          


          ②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為______________________。
          


          ③繼C60后，科學家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是__________      
。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______。
          


           
          

			
          
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          下列（1）至（4）因果關系題，每題均由論斷與理由兩部分組成，請用相關要求的A、B、C、D序號作答．
          

          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
 
          
 
          
  
  
          論斷
          
            		
  
  
          正確
          
            		
  
  
          正確
          
            		
  
  
          錯誤
          
            		
  
  
          錯誤
          
            		
 
          
 
          
  
  
          理由
          
            		
  
  
          正確
          
            		
  
  
          錯誤
          
            		
  
  
          正確
          
            		
  
  
          錯誤
          
            		
 
          

          

          　　（1）論斷：具有n個電子層的原子，核外電子數(shù)必等于個
          

          　　理由：原子核外各電子層最多可容納個電子
          

          　　答案______________________________．
          

          　　（2）論斷：氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5
          

          　　理由：自然界中和的質(zhì)量分數(shù)分別25％和75％
          

          　　答案_____________________________．
          

          　�。�3）論斷：同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)不一定相同
          

          　　理由：元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定，不受中子數(shù)影響
          

          　　答案_____________________________．
          

          　　（4）論斷：同種元素的原子一定相同
          

          　　理由：不同種原子一定屬于不同元素
          

          　　答案_____________________________．
          

           
          

          

			
          
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