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				(二)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像  1.向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量:(1)現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失.(2)離子方程式:AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓.Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O.  2.向鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量:(1)現(xiàn)象:無沉淀→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不變.(2)離子方程式:AlO2-+4H+＝Al3++2H2O.Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2008?肇慶二模）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)如圖，涉及的主要反應(yīng)有：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
            △  
          .
           
           12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
          （1）在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2．Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅．氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)其中一個的化學方程式：
          SiO2+Na2CO3
            △  
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑
          或Al2O3+Na2CO3
            △  
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑
          SiO2+Na2CO3
            △  
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑
          或Al2O3+Na2CO3
            △  
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑
          ．
          （2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學方程式：
          NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
          NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
          ．
          （3）操作③的目的是（用簡要的文字和化學方程式說明）：
          由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-．HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-．AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；當pH調(diào)到7～8時它們水解完全
          由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-．HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-．AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；當pH調(diào)到7～8時它們水解完全
          ．
          （4）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
          2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
          2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
          ．
          （5）稱取重鉻酸鉀試樣m g配成VmL溶液，取出V1 mL于碘量瓶中，加入適量的稀H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示劑，用c mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（相關(guān)反應(yīng)為：
          Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，K2Cr2O7式量為294．則：
          ①滴定時用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）
          酸式滴定管、錐形瓶
          酸式滴定管、錐形瓶
          ．
          ②判斷達到滴定終點的依據(jù)是：
          當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)
          當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)
          ；
          ③設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)．若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液V2mL，則計算所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度的代數(shù)式為（不必化簡）
          294×c×V×V2
          6×1000×V1×m
          ×100%
          294×c×V×V2
          6×1000×V1×m
          ×100%
          ．
          

			
          
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